(1)氯化铁水解的离子方程式为 ,加热该溶液,蒸干并灼烧得到____________(填化学式)
(2)实验室在配制Na2CO3溶液时,为了抑制水解应向溶液中加入少量的_________
(3)泡沫灭火器中装有NaHCO3溶液和AlCl3溶液,在灭火时能迅喷出气体并伴有白色胶状物,写出该反应的离子方程式
(1)求体积比pH=2盐酸和pH=13的NaOH混合后,pH=7,则盐酸和NaOH的体积比是 。
(2)现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液:A:Na2CO3、B:NaHCO3、C:Na2SiO3、D:CH3COONa、E:NaOH。
①这五种溶液中水的电离程度最大的是 (填编号)。
②将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是 (填编号)。
③将CO2通入A溶液中恰好呈中性,溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (设反应前后溶液体积不变)。
在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和2 molB,保持温度为保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应: ,达到平衡后生成1.2 mol C,此时,平衡混合气中C的物质的量分数为ω;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,将温度升高到70℃重新达到平衡后,C物质的量为2.1 mol.
(1)计算温度为30℃该平衡常数为 ,若在该容器中加入1 molA和2molB.1 mol C达到平衡时,C物质的量________(填“增大”、“减少”或“不变”),
(2)该反应的焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(3) 30℃时,平衡混合气中C的物质的量分数ω=
A物质的转化率与B物质的转化率之比为 。
(4)30℃达到平衡后,将温度升高到70℃达到平衡时.容器中混合气体的相对分子质量将________(填“增大”、“减少”或“不变”)
如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
请回答:
(1)甲池是________池,通入O2的电极作为________极,电极反应式为_______________________。
(2)乙池是________池,A电极名称为________极,乙池中的总反应离子方程式为_______________,溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。
右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中,氯离子浓度不变
D. 电解过程中,d电极质量增加
下图有关电化学的示意图正确的是
A. B. C. D.