Question

下列说法不正确的是

A．0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na^＋)＞c(N₃^-)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7

Answer

D

【解析】

试题分析：A、NaHCO3溶液呈碱性，c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正确；B、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，则NaN3水溶液呈碱性，则离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N3-)＞c(OH－)＞c(H＋)，B正确；C、向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，c(OH－)=c(H＋)，根据电荷守恒c(Cl－)+c(OH－)= c(NH4+)+c(H＋)，则c(NH4+)＝c(Cl－)，C正确；D、常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合，醋酸是弱酸，在水中部分电离，pH＝1的醋酸浓度要比pH＝13的氢氧化钠的浓度大，则等体积混合后所得溶液的pH小于7，D错误。答案选D。

考点：离子浓度大小比较