2015-2016学年黑龙江大庆一中高二下假期验收化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．丙烷的比例模型是

B．与互为同系物

C．属于芳香烃

D．羟基的电子式为，1 mol -OH 含有7 mol 电子

2. 难度：中等

四联苯的一氯代物有

A．3种     B．4种     C．5种     D．6种

3. 难度：中等

下列实验操作能达到目的的是

A．用加热蒸发K₂CO₃溶液的方法获得K₂CO₃晶体

B．用Na₂S溶液和Al₂(SO₄)₃溶液反应制取Al₂S₃固体

C．用Na₂S溶液和CuSO₄溶液反应无法制取CuS固体

D．加热MgCl₂溶液制取MgCl₂固体

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

B．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

C．水电离出的c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

D．c(Fe^3＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

5. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是

A．25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0．1N_A

B．粗铜精炼时，当阳极质量减少6．4g时，电路中转移电子数一定不是0．2N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4N_A

D．200mL0．5mol/LNa₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-水解，所以阴离子数目小于0．1N_A

6. 难度：中等

99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是

A．此时水的离子积K_W＝1×10^－14

B．水电离出的c(H^＋)＝1×10^－10mol·L^－1

C．水的电离程度随温度升高而增大

D．c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)

7. 难度：困难

关于如图中四个图像的说法正确的是

注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。

A．①表示化学反应H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝+183 kJ/mol

B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液

D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO₂的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

8. 难度：困难

下列说法正确的是

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B．的核磁共振氢谱有5个峰

C．某烯烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是3,3－二甲基－1－丁烯

D．能够测定分子化学键的方法是核磁共振谱

9. 难度：中等

下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是

A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下

B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏

C．在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结晶过程中温度越低越好

D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．水的离子积常数K_W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH₄^＋)/c(NH₃·H₂O)的值增大

D．室温下，CH₃COOH的Ka＝1.7×10^－5，NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－5，CH₃COOH溶液中的c(H^＋)与NH₃·H₂O中的c(OH^－)相等

11. 难度：中等

25℃时下列说法正确的是

A．在pH=12的溶液中由水提供的c(OH^-)一定是10^-12 mol·L^-1

B．将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7

C．将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c(OH^-)接近0.5×(10^-8+10^-10) mol·L^-1

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

12. 难度：困难

已知：25 ℃时，Mg(OH)₂的K_sp＝5.61×10^－12，MgF₂的K_sp＝7.42×10^－11。下列判断正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大

B．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

13. 难度：困难

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

A．铜棒为正极，其电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑

B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C．反应中消耗锌的质量为13 g

D．导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol

14. 难度：中等

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

15. 难度：中等

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq)AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常数K≈816

16. 难度：困难

在25 ℃时，向50.00 mL未知浓度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L^－1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂

B．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

C．滴定过程中的某点，会有c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)的关系存在

D．图中点②所示溶液中，c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)

17. 难度：困难

根据下列有关图象，说法正确的是（  ）

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，各平衡状态在t₆时，NH₃体积分数最小

C．由图Ⅱ知，t₃时采取的措施是降低反应体系温度

D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出5．16kJ的热量

18. 难度：中等

某温度下，向一定体积0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH^－)]与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．Q点水的电离程度在MN直线上最大

D．Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

二、填空题

19. 难度：压轴

按要求回答下列问题：

Ⅰ.（1）用系统命名法命名烃A：_________；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。

（2）有机物的系统名称是________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。

（3）3­甲基­1­戊炔的结构简式为________；

（4）的分子式为________；名称为：                    。

Ⅱ．某些有机化合物的模型如图所示。

回答下列问题：

（1）属于比例模型的是________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。

（2）表示同一种有机化合物的是____________。

（3）存在同分异构体的是________，写出其同分异构体的结构简式_____________________。

（4）含碳量最低的是________，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是________(保留一位小数)。

（5）C₁₀H₁₄ 属于苯的同系物的所有同分异构体共有                种。

Ⅲ.用离子方程式解释下列过程：

①纯碱溶液显碱性：____________________。

②泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：_____________________。

③AgCl的浊液中加入K₂S溶液，白色沉淀变为黑色：____________________。

20. 难度：困难

电解质的水溶液中存在离子平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为__________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH的电离程度增大的是________(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸     b．微热溶液

c．加水稀释          d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L^－1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H^＋)最大的是________。

③V₁和V₂的关系：V₁________V₂(填“＞”“＝”或“＜”)。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。

21. 难度：压轴

能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

Ⅰ.收集和利用CO₂是环境保护的热点课题。

500 ℃时，在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生如下反应：CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＜0，测得CO₂和CH₃OH的浓度与时间的关系如图所示。

（1）A点含义是_____________；0～10 min内v(H₂)＝__________，平衡常数K₁＝__________(保留一位小数)。

（2）反应在500 ℃达到平衡之后，改变反应温度为T，CH₃OH的浓度以0.030 mol·L^－1·min^－1的平均反应速率增大，经5 min又达到新平衡。

①T________500 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)，判断理由是_______________。

②列式计算温度为T时反应的平衡常数K₂＝_______________________。

（3）T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由是___________________。

Ⅱ.含有Cr₂O₇^2－的废水毒性较大，某工厂排放的废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

Cr₂O₇^2－Cr^3＋、Fe^3＋Cr(OH)₃、Fe(OH)₃

已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31。

若处理后的废水中残留的c(Fe^3＋)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，则残留的Cr^3＋的浓度为________。

22. 难度：困难

（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol

H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

（2）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：

①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag₂S的缘故，该现象属于________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag₂S＋8HNO₃===6AgNO₃＋3S↓＋2NO↑＋4H₂O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO₃、NO、H₂O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。

图1                      图2

②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为______________，H^＋的移动方向为________；（填“从右向左”，“从左向右”）电池总反应方程式为___________________，当电路中转移0.1 mol e^－时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。

③电解NO制备NH₄NO₃原理如图2所示，接电源正极的电极为________(填X或Y)，X电极反应式为_________________，为使电解产物完全转化为NH₄NO₃，需要补充的物质A的化学式为_____________。