Question

下列说法正确的是

A．水的离子积常数K_W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH₄^＋)/c(NH₃·H₂O)的值增大

D．室温下，CH₃COOH的Ka＝1.7×10^－5，NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－5，CH₃COOH溶液中的c(H^＋)与NH₃·H₂O中的c(OH^－)相等

Answer

C

【解析】

试题分析：A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱和能够水解的盐一定会影响水的电离程度，如果盐为强酸强碱盐，则不影响水的电离程度，A错误；B．Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子浓度大小无关，B错误；C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，抑制电离，能使溶液的pH减小，，则溶液中，氢氧根离子浓度减小，所以c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值增大，C正确；D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，这说明二者的电离程度相同，由于不能确定二者溶液的浓度是否相等，所以CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)不一定相等，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查了水的电离、难溶物的溶解度、弱电解质的电离及其影响等

【名师点晴】答题时注意掌握影响水的电离、弱电解质的电离的因素，选项CD为难点和易错点，注意掌握弱电解质的电离平衡常数的表达式及其转化，明确温度不变，水的离子积常数、弱电解质的电离平衡常数不变