Question

电解质的水溶液中存在离子平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为__________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH的电离程度增大的是________(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸     b．微热溶液

c．加水稀释          d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L^－1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H^＋)最大的是________。

③V₁和V₂的关系：V₁________V₂(填“＞”“＝”或“＜”)。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。

Answer

（1）①CH3COOHCH3COO－＋H＋ ② b、c

（2）①Ⅰ ② 醋酸溶液

③＜ ④ c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

【解析】

试题分析：（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋；

②醋酸的电离是吸热的，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a．加入浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，a错误；b．醋酸的电离是吸热的，加热醋酸溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，b正确；c．加水稀释，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，c正确；d．加入少量醋酸钠，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度降低，d错误，答案选bc；

（2）①浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲线是I；

②酸或碱抑制水的电离，且溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度越大，对水的抑制程度越大，醋酸是弱酸，部分电离，所以滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是醋酸溶液；

③醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2；

④用0.1mol/L NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol/L的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

【考点定位】本题主要是考查学生酸碱滴定以及溶液中离子浓度大小比较的知识

【名师点晴】该题属于综合知识的考查，但题目难度不大，图像分析判断和外界条件对水电离平衡的影响是解题关键，③是答题的难点，注意生成的盐是否发生水解。解答酸碱中和滴定图像需要注意以下几点：（1）酸碱中和反应要有“量”的思想，复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析；（2）注意观察图像的变化趋势；（3）把图像中的有效信息和具体的反应结合起来，作出正确的判断。