常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
C．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
下列实验操作能达到目的的是
A．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
B．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应无法制取CuS固体
D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
四联苯
的一氯代物有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
下列说法正确的是
A．丙烷的比例模型是
B．
与
互为同系物
C．
属于芳香烃
D．羟基的电子式为
，1 mol -OH 含有7 mol 电子
硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体（下图），有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：
（1）B原子的结构示意图为_____________________；
（2）硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________；
（3）下列有关硼酸晶体的说法正确的是__________；
A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
B．含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键
C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
D．B原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力
（4）根据对角线规则，与B性质相似的元素是__________。
（5）含氧酸的通式为(HO)mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是________；
A．HClO B．H4SiO4 C．H3PO4 D．HNO2
（6）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，n=_____________；B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）；__________________。
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2 。
（1）X的元素符号为，Z元素位于元素周期表第______周期第______族。
（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是_______（写分子式）
（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_________；
（4）12.4g单质Y4与0.3molO2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为_________；
（5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是_________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+，请写出该反应的离子方程式_________。
