2015-2016学年辽宁省高一下第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的

A．第4周期ⅢA族     B．第4周期ⅦA族   C．第3周期Ⅳ族    D．第3周期ⅣA族

2. 难度：中等

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质粒子直径都在1～100nm之间

B．均能产生丁达尔效应

C．用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下

D．均呈红褐色

3. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2g氢气所含原子数目为N_A

C．在常温常压下，11.2L氮气所含原子数目为N_A

D．标准状况下，22.4L氧气所含原子数为2N_A

4. 难度：困难

2.1g CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加

A．2.1g         B．3.6g      C．7.2g          D．无法确定

5. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠溶于水：2O₂^2-＋2H₂O = 4OH^- ＋O₂↑

B．用小苏打治疗胃酸过多： CO₃^2－＋2H^＋ = CO₂↑＋H₂O

C．硫酸铜与Ba(OH)₂溶液反应： Cu²⁺ + 2OH^－=Cu(OH)₂↓

D．碳酸氢钠与少量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－ = CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

6. 难度：中等

已知_ａX^m+和_bY^n-两种离子的电子层结构相同，则a等于

A．b+m+n         B．b+m-n        C．b-m+n         D．b-m-n

7. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素相对原子质量依次递增

B．元素原子半径呈周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

8. 难度：中等

在下列溶液中通入CO₂至过量，原溶液一直保持澄清的是

A．硅酸钠溶液    B．氯化钡溶液    C．石灰水   D．漂白粉溶液

9. 难度：中等

新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是

A．颜色相同                   B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H^＋                  D．加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

10. 难度：中等

A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性A强于B， C和D的最高价氧化物的水溶液呈酸性, 且酸性C强于D, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序

A．CDEBA           B．ECDAB            C．BAEDC             D．CDBAE

11. 难度：困难

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有碳酸钠的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

B．无色透明的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

C．与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

D．能溶解氧化铁的溶液中：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

12. 难度：困难

24ml、0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL、0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为

A． +6        B． +3         C．+2          D．0

13. 难度：简单

通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是

A．H₂、O₂、N₂      B．O₂、NO、NO₂        C．H₂、N₂、NH₃       D．NH₃、HCl、NO₂

14. 难度：中等

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂

C．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

15. 难度：中等

下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

A．K >Na >Li       B．Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺       C．Mg²⁺>Na⁺>F^-       D．S^2->Cl^->F^-

16. 难度：中等

将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，就有沉淀生成，则X气体不可能是

A．NO₂         B．NH₃          C．Cl₂        D．CO₂

17. 难度：中等

将SO₂和Cl₂等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色       B．慢慢褪色      C．先褪色，后复原    D．颜色不褪

18. 难度：中等

将足量的MnO₂与含14.6g HCl的浓盐酸共热制取氯气，可制得Cl₂的质量是

A．等于7.1g                 B．小于7.1g

C．大于7.1g，小于14.2g     D．大于14.2g

19. 难度：中等

下列说法正确的是

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物

②金属氧化物一定是碱性氧化物

③电解质的电离需要通电

④Fe(OH)₃、FeCl₂、CaSiO₃ 都能直接用化合反应制备

⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥SO₂ 可形成酸雨，酸雨的pH小于5.6

A．①②④          B．②⑤⑥          C．①④⑥      D．全部

20. 难度：中等

下列说法错误的是

A．二氧化硅不与酸溶液反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

B．分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

C．石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

D．将过量的CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

21. 难度：困难

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A．5.4 g            B．3.6 g             C．2.7 g                D．1.8 g

22. 难度：困难

向一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.21 mol        B．0.14 mol             C．0.16 mol           D．0.24 mol

23. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．标准状况下，1 mol Na₂O₂和22.4LCO₂反应，转移电子数为1 mol

B．将钠投入到CuSO₄溶液中，可以置换生成Cu

C．将Na₂O₂投入到FeSO₄溶液中，可生成红褐色沉淀

D．常温下铜与稀硫酸不反应，加入KNO₃晶体后，可生成气体

24. 难度：中等

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A．x+36                   B．x+4                C．x+8              D．x+44

25. 难度：困难

某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu^2＋物质的量浓度为

A．0.15mol/L    B．0.3mol/L    C．0.225mol/L     D．无法计算

二、填空题

26. 难度：中等

（1）除去SiO₂固体中混有的Al₂O₃， 其离子方程式为：                  。

（2）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl_­3­， 其离子方程式为：                      。

（3）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃， 其离子方程式为：                     。

27. 难度：中等

（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为_____________________

（2）在K₂SO₄和KCl的混合溶液中，K⁺的物质的量浓度为1.2mol/L，SO₄^2﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl^﹣的物质的量浓度为：______________________

（3）写出二氧化氮与水的反应方程式______________，氧化剂与还原剂的物质的量比为______________

（4）从1L 1mol•L^﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是        mol•L^﹣1，取出的溶液中NaCl的物质的量是       mol，质量是        g．

三、推断题

28. 难度：困难

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出元素的名称：C__________，D___________。

（2）写出元素的原子结构示意图：A______________，B______________，

二者离子半径：_______＞_________  (填化学式，下同)。

（3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：______________＞______________。

（4）D、E的气态氢化物的稳定性：______________＞______________。

四、填空题

29. 难度：困难

Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐。

（1）下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是

a．常温下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃小

b．相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO₂前者多

c．可用Ca(OH)₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

d．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃

（2）实验室利用下图所示装置进行Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性对比实验。请回答：物质A是          ，

写出实验中所发生的化学方程式               、              。

（3）若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，请用化学方程式表示除杂原理                     。

五、推断题

30. 难度：困难

A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A         ，B          ，C         。

（2）写出下列反应的化学方程式：E→F__________________；D的浓溶液与木炭反应的方程式：________________

（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是______________________。