下列反应的离子方程式正确的是
A．过氧化钠溶于水：2O22-＋2H2O = 4OH- ＋O2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O
C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应： Cu2+ + 2OH－=Cu(OH)2↓
D．碳酸氢钠与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
2.1g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L氧气所含原子数为2NA
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质粒子直径都在1～100nm之间
B．均能产生丁达尔效应
C．用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下
D．均呈红褐色
元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的
A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期Ⅳ族 D．第3周期ⅣA族
第一题：已知：
①CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g) ∆H1 = ＋206.4 kJ/mol
②CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H2 = －41.0 kJ/mol
③CH4 (g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g) ∆H3
请回答：
（1）反应①属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）反应①消耗8 g CH4 (g)时，∆H = kJ/mol。
（3）反应②生成2 mol H2(g)时，∆H = ___________ kJ/mol。
（4）反应③的∆H3 =___________ kJ/mol。
第二题：在容积为1.00 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。
请回答：
（1）60 s内，v(N2O4) = mol/(L·s)。
（2）若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为 。
（4）平衡时，N2O4的转化率是 。
