Question

（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为_____________________

（2）在K₂SO₄和KCl的混合溶液中，K⁺的物质的量浓度为1.2mol/L，SO₄^2﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl^﹣的物质的量浓度为：______________________

（3）写出二氧化氮与水的反应方程式______________，氧化剂与还原剂的物质的量比为______________

（4）从1L 1mol•L^﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是        mol•L^﹣1，取出的溶液中NaCl的物质的量是       mol，质量是        g．

Answer

（1）（4分）；（2）0.4mol/L（4分）

（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）；1：2（2分）；

（4）1（1分）；0.2（1分）；11.7（2分）。

【解析】

试题分析：（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，则X原子核外具有的电子数是(x-n)，由于质量数是A，所以原子中具有的中子数是A-(x-n)=(A-x+n)，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为n(中子)=[wg÷A g/mol]×(A-x+n)=；（2）在溶液中存在电荷守恒，所以c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42﹣)，由于c(K+)=1.2mol/L，c(SO42﹣)= 0.4mol/L，所以c(Cl-)= c(K+)-2c(SO42﹣)=1.2mol/L-2×0.4mol/L=0.4mol/L；（3）二氧化氮与水的反应方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO ，在该反应中只有N元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂，又是还原剂，3molNO2发生反应，其中2mol失去电子，被氧化产生HNO3，1mol获得电子，被还原变为NO，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2；（4）从1L 1mol•L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，由于溶液具有均一性，溶液各处的浓度相等，所以取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是1mol/L，取出的溶液中NaCl的物质的量是n(NaCl)= 1mol/L× 0.2L=0.2mol，其质量是m(NaCl)=0.2mol×58.5g=11.7g。

考点：考查原子的构成微粒的关系、电荷守恒在微粒浓度的计算的应用及氧化还原反应的性质、物质的量的有关计算的知识。