Question

某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu^2＋物质的量浓度为

A．0.15mol/L    B．0.3mol/L    C．0.225mol/L     D．无法计算

Answer

B

【解析】

试题分析：在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，所以氢离子的物质的量n(H+)=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，铜粉的物质的量n(Cu)= 2.56g÷64g/mol=0.04mol，根据离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知：n(Cu):n(H+):n(NO3-)=3:8:2可知氢离子不足，故根据不足量的H+计算，由方程式可知n(Cu2＋)=3/8×0.08mol=0.03mol，所以c=(Cu2＋)=0.03mol÷0.1L=0.3mol/L，选项B符合题意。

考点：考查反应物有过量时的计算的知识。