Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出元素的名称：C__________，D___________。

（2）写出元素的原子结构示意图：A______________，B______________，

二者离子半径：_______＞_________  (填化学式，下同)。

（3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：______________＞______________。

（4）D、E的气态氢化物的稳定性：______________＞______________。

Answer

（1）硅；磷；（2）；；Na+>Al3+；

（3）NaOH>Al(OH)3；（4）HCl> PH3。

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na，B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素。C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；（1）C元素的名称是硅；D元素的名称是磷；（2）A是Na元素，原子结构示意图是：；B元素是Al元素，原子结构示意图是：；Na+、Al3+核外电子排布相同，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Na+>Al3+； （3）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3，因NaOH是一元强碱，而氢氧化铝具有两性，故碱性：NaOH> Al(OH)3；（4） D为P，E s Cl，由于元素的非金属性Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，所以相应的氢化物的稳定性：HCl>PH3。

考点：考查元素周期表、周期律的应用以及原子结构示意图的书写、离子半径大小比较等知识。