| 1. 难度：中等 | |
|
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大 B．反应4分钟后平均反应速率最小 C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在第2分钟初至第3分钟末生成CO2的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键
|
|
| 4. 难度：困难 | |
|
W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣ B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+ C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
某广告称某种品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用．你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断不正确的是（ ） A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖 B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 C．不能听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生 D．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（ ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是（ ） A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1
|
|
| 8. 难度：困难 | |||||||||
|
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常熟与温度的关系如下表，则（ ）
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应 B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（mol•L﹣1）3 C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃ D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小
|
|||||||||
| 9. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||
|
短周期元素A﹣F的原子序数依次增大，部分元素的信息如下：
根据以上信息，回答下列问题（用元素符号书写）： （1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A2D、FD﹣、BC﹣，ABD3﹣、C2、F﹣等六种粒子，测得FD﹣和C2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．请写出该反应的离子方程式 2）W与D是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化学性质，举例并写出 相应的化学方程式
（3）由A〜F中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应：
①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式 ； ②鉴定丁中阳离子的操作是 ； ③如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ．
|
|||||||||||||||||||||||
| 10. 难度：困难 | |
|
某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
（1）沉淀甲是 ，生成沉淀的离子方程式 ． （2）沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 ． （3）沉淀丙是 ，设计实验证明 ． （4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ．
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G
（1）①中反应的化学方程式为 ； （2）化合物Ⅰ的电子式为 ，它的空间构型是 ； （3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）； （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为 ； （5）E在I中燃烧观察到的现象是 ．
|
|
| 12. 难度：困难 | |
|
近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）X的结构简式为 ． （2）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 ． （3）C→D的反应类型是 反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷．物质D有两种结构的原因是 ． （4）写出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式： ． （5）已知： 写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
|
|
