下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在第2分钟初至第3分钟末生成CO2的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）
丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU（结构简式为
），合成路线如图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）．
已知：①
②
请回答：
（1）保湿剂F也可由油脂经皂化反应制备，F的结构简式是 ．
（2）A中含有官能团的名称是 ，反应①的反应类型是 反应．
（3）反应②的化学方程式是 ．
（4）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是 ．
（5）由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过 操作可分离出可循环使用的乙酸．G的结构简式是 ．
（6）反应④的化学方程式是 ．
某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2•2H2O的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧过程中发生的主要反应为：
CuS+ NaCl+ O2
CuCl2+ Na2SO4．配平上述化学方程式．
（2）试剂A应选用 ．（填编号）
①NaClO ②Cl2 ③H2O2溶液 ④浓硫酸
理由是 ．
（3）滤液B中大量含有的离子有 ．
（4）为了获得CuCl2•2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 ，“冷却结晶”过程中，析出CuCl2•2H2O晶体的合适温度为 ．
X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置为 ．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是 负极电极反应式为 ．
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）： 该溶液中所有离子浓度大小顺序为 ．
（4）试写出实验室制取C的化学方程式 ．
