1. 难度:中等 | |
某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣,已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的浓度均为0.1mol/L,则Cl﹣ 物质的量浓度为( ) A.0.1 mol•L﹣1 B.0.3 mol•L﹣1 C.0.2 mol•L﹣1 D.0.4 mol•L﹣1
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2. 难度:中等 | |
在一个密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,当反应达到反应限度时可能的数据是( ) A.c(SO3)=0.4 mol/L B.c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol/L C.c(O2)=0.35 mol/L D.c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol/L
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3. 难度:中等 | |
主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序数依次增大,Y、Z是非金属元素.W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,W与Y可形成化合物W2Y,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍.下列说法正确的是( ) A.Y的气态氧化物比Z的气态氢化物稳定 B.W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱 C.Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应,且产物都具有还原性 D.W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是:W<X<Y<Z
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4. 难度:简单 | |
市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它,都能水解而被除去,下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( ) ①棉织品 ②毛织品 ③腈纶制品 ④蚕丝制品 ⑤涤纶制品 ⑥锦纶制品. A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤⑥
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5. 难度:中等 | |
下列反应中符合该卡通情境的是( ) A.C+2CuO2Cu+CO2↑ B.Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
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6. 难度:中等 | |||||||||||
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)△H>0;T1温度下的部分实验数据为:
下列说法不正确的是( ) A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3 mol/(L•s) B.T1温度下的平衡常数为K2=125,1 000 s时N2O5转化率为50% C.其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2 D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3
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7. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是( ) A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣) B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB﹣)>c(H2B)>c(B2﹣) C.氯水中:c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)>c(ClO﹣) D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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8. 难度:中等 | |
已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量.该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体VmL.下列说法正确的是( ) A.铜电极连接电源正极 B.黑色粉末X是铁粉 C.铜的相对原子质量的计算式是 D.石墨电极上发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
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9. 难度:中等 | |
(1)下列反应中,属于放热反应的是 ,属于吸热反应的是 . ①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 (2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池,此电池的负极是 ,负极的电极反应式是 . (3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25g,铜表面析出了氢气 L(标准状况),导线中通过 mol电子. (4)某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1>E2,则该反应为 热反应,该反应过程可以看成 . 中和反应都是 热反应,其实质是 (用化学语言填空)
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10. 难度:困难 | |
X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16,在适当条件下三种单质两两直接化合,可发生如图所示变化.已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个.请回答下列问题: (1)Y元素在周期表中的位置为 . (2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入的物质名称是 负极电极反应式为 . (3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐.该盐水溶液pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示): 该溶液中所有离子浓度大小顺序为 . (4)试写出实验室制取C的化学方程式 .
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11. 难度:困难 | |
某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2•2H2O的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)焙烧过程中发生的主要反应为: CuS+ NaCl+ O2 CuCl2+ Na2SO4.配平上述化学方程式. (2)试剂A应选用 .(填编号) ①NaClO ②Cl2 ③H2O2溶液 ④浓硫酸 理由是 . (3)滤液B中大量含有的离子有 . (4)为了获得CuCl2•2H2O晶体,对滤液B进行的操作是:蒸发浓缩,趁热过滤,滤液经冷却结晶,过滤得到产品.分析有关物质的溶解度曲线(如图),“趁热过滤”得到的固体是 ,“冷却结晶”过程中,析出CuCl2•2H2O晶体的合适温度为 .
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12. 难度:困难 | |
丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU(结构简式为),合成路线如图所示(部分反应试剂及生成物、条件省略). 已知:①② 请回答: (1)保湿剂F也可由油脂经皂化反应制备,F的结构简式是 . (2)A中含有官能团的名称是 ,反应①的反应类型是 反应. (3)反应②的化学方程式是 . (4)C分子中无甲基,且能发生银镜反应,反应③的化学方程式是 . (5)由丙烯经G生产B的方法有2个优点,一是避免使用毒性比较大的物质;二是通过 操作可分离出可循环使用的乙酸.G的结构简式是 . (6)反应④的化学方程式是 .
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