Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0；T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1 000	1 500
c（N2O5）/mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是（    ）

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^﹣3 mol/（L•s）

B．T₁温度下的平衡常数为K₂=125，1 000 s时N₂O₅转化率为50%

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1 000 s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，则T₁＜T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁＞K₃，则T₁＞T₃

Answer

C

【解析】A.500s内N2O5的浓度变化量为（5﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，则v（N2O5）==2.96×10﹣3 mol/（L•s），故A正确；

B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，则：

2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）

起始浓度（mol/L）：5 0 0

变化浓度（mol/L）：2.5 5 1.25

平衡浓度（mol/L）：2.5 5 1.25

平衡常数K===125，1 000 s时N2O5转化率=×100%=50%，故B正确；

C．其他条件不变时，若温度T2高，到达平衡时间缩短，正反应为吸热反应，平衡正向移动，1000s时N2O5（g）浓度应小于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1＞T2，故C错误；

D．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若K1＞K3，则T1＞T3，故D正确，

故选：C．

【点评】本题考查化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等，注意理解掌握外界条件对平衡移动的影响．