在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（ ）
A．c（SO3）=0.4 mol/L B．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L
C．c（O2）=0.35 mol/L D．c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L
某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的浓度均为0.1mol/L，则Cl﹣ 物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol•L﹣1 B．0.3 mol•L﹣1 C．0.2 mol•L﹣1 D．0.4 mol•L﹣1
成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是 ；B→C的反应类型是 ．
（2）G中含有的官能团名称是 ；F的化学式为 ．
（3）D→E的化学方程式是 ．
（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．H的结构简式是 ．
（5）由C通过加聚反应合成的顺式高分子化合物M的化学方程式为 ．
（6）下列说法正确的是 ．
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b．D和F中均含有2个π键
c．1mol G完全燃烧生成8mol H2O
d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应
硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有 种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为 ．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为 ．
（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键 （填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为 ．
②与B3N3H6互为等电子体的分子是 （填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式 ．
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO3分子的立体构型为 ．
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 ．
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为
pm，则该晶体的密度为 （用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．
铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题：
（1）下列四种化合物中含铜量最高的是 （填字母）
A．Cu5FeS4 B．CuFeS2 C．Cu2S D．Cu2（OH）2CO3
（2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为 万吨．（保留一位小数）
（3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂﹣﹣肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）．
①该制备过程的反应方程式为 ．
②工业上常用的固液分离设备有 （填字母）
A．离心机 B．分馏塔 C．框式压滤机 D．反应釜
（4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
①腐蚀过程中，负极是 （填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为 ．
②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为 ．
己二酸
是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
可能用到的有关数据如下：
物质 | 密度（20℃） | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 相对分子质量 |
环己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯 | 146 |
实验步骤如下；
I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为 ．
（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果： ．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为： 、 ．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和 洗涤晶体．
（5）粗产品可用 法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为 ．
