Question

下列叙述正确的是（    ）

A．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^﹣）+2c（OH^﹣）

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^﹣）＞c（H₂B）＞c（B^2﹣）

C．氯水中：c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（ClO^﹣）

D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

Answer

A

【解析】A．等浓度等体积CH3COOH和CH3COONa混合溶液中电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣=2c（Na+）由两个守恒可推导出2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故A正确；

B．NaHB 0.1mol/L而PH=4说明该盐属弱酸酸式盐显酸性说明电离程度大于水解程度，应为c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B），故B错误；

C．氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中离子浓度大小c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故C错误；

D．pH=3的醋酸溶液和pH=11NaOH溶液等体积混合，平衡状态下的氢离子和氢氧根离子反应后，醋酸又电离出氢离子，反应后溶液显酸性，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、弱电解质电离平衡、溶液中电荷守恒和电荷守恒的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．