Question

（1）下列反应中，属于放热反应的是              ，属于吸热反应的是            ．

①煅烧石灰石  ②木炭燃烧  ③炸药爆炸  ④酸碱中和  ⑤生石灰与水作用制熟石灰  ⑥食物因氧化而腐败

（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是           ，负极的电极反应式是          ．

（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气         L（标准状况），导线中通过       mol电子．

（4）某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为            热反应，该反应过程可以看成                 ．

中和反应都是            热反应，其实质是            （用化学语言填空）

Answer

（1）②③④⑤⑥；①（2）Cu；Cu﹣2e﹣=Cu2+；（3）1.12L；0.1；（4）放；储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来；放；酸电离出的H+与碱电离出的OH﹣结合成弱电解质水：H++OH﹣═H2O；

【解析】（1）①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）是分解反应，属于常见的吸热反应；

②燃烧木炭取暖是物质的燃烧，放出热量，属于常见的放热反应；

③炸药爆炸要放出热量，属于放热反应；

④酸与碱的中和反应要放热热量，属于常见的放热反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰，是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应；

⑥食物因氧化而腐败要放热热量，属于放热反应；

故答案为：②③④⑤⑥；①．（11分）（1）②③④⑤⑥（1分）①（1分）

（2）根据金属的活泼性判断，铜作负极，铜失去电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，Cu﹣2 e﹣=Cu2+；银作正极，银离子得电子生成银单质，发生还原反应，2Ag++2 e﹣=2Ag；

（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，

锌为负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，

铜为正极，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，

锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为=0.05mol，

转移的电子的物质的量为n（e﹣）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，

则：V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

（4）设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，放热反应可以看成储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来；中和反应都是放热反应，反应的实质为H++OH﹣═H2O，

【点评】本题考查了放热反应与吸热反应的判断，原电池原理及其计算，以及中和反应的实质，题目难度不大，抓住基础即可解答．