1. 难度:中等 | |
我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石(碳酸锌)十斤,装载入一泥罐内,封裹泥固,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火锻红,……,冷定毁罐取出,……即倭铅也,……,以其似铅而性猛,故名之曰倭”,下列对这段文字的理解错误的是: A.我国历史上铅的使用早于锌 B.锌和铅有相似性,但锌更活泼 C.属于用热还原法冶炼金属 D.所得产品中混有煤炭
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2. 难度:困难 | |
新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4;M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子),常温下,它能使工业废气中的CO2、SO2、NO2等氧化物转化为单质,转化流程如右图所示,关于此转化过程的叙述不正确的是: A.MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性 B.若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应,则MFe2Ox中x的值为3.5 C.在MFe2Ox与SO2的反应中MFe2Ox被还原 D.MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
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3. 难度:中等 | |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数 的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
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4. 难度:中等 | |
已知NaHSO3溶液显酸性,则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是 A.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) B.c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-) C.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
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5. 难度:中等 | |
某可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g);△H<0。有甲乙两个容积为0.5 L的密闭容器,向甲容器中加入1 mol A的和3 mol B在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ;在相同条件下,向乙容器中加入2 mol C达到平衡时吸收热量为Q2 kJ;已知Q2=3Q1。下列叙述不正确的是 A.乙中C的转化率为75℅ B.反应达到平衡前,甲中始终有v正大于v逆,乙中始终有v正小于v逆 C.在该条件下,反应 2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为27×1.54 (mol/L)2 D.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g);△H=+Q2 kJ/mol
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6. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应 B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D.四联苯()的一氯代物有4种
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7. 难度:中等 | |
能正确表示下列反应的离子反应方程式的是 A.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2 + 2H+ + 2I-=I2 + 2H2O B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO沉淀完全: 2Al3+ + 3SO + 3Ba2+ + 6OH-=== 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C.向FeBr2溶液中通入少量氯气:Br- + Cl2 === Br2 + 2Cl- D.SO2通入溴水中:SO2 + Br2 + 2H2O === 2H+ + SO+ HBr
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8. 难度:困难 | |
铜是重要金属,Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题: (1)CuSO4可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备,该反应的化学方程式为_______; (2)无水CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,现象是________________; (3)SO的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______; (4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,该合金中每一层均为 (填“密置层”、“非密置层”),金原子的配位数为 ;该晶体中,原子之间的作用力是________; (5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似,该晶体储氢后的化学式应为___________。若Cu原子与Au原子的距离为a cm,则该晶体储氢后的密度为 。(含a的表达式)
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9. 难度:困难 | |
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,化学科技小组的同学进行了一系列实验探究。甲同学设计的实验方案如下: 请回答: (1)操作①用到的玻璃仪器有烧杯____________、______________; (2)写出反应②的离子反应方程式:__________________________。 (3)操作②的具体步骤是_____________________________。 (4)一定温度下,乙同学将绿矾配成约0.1 mol·L-1 FeSO4溶液,测得溶液的pH=3。请用离子方程式解释原因: ;该溶液中c(SO42-) — c(Fe2+) =__________mol·L-1 (填数值)。 (5)若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度,取20.00 mL溶液于锥形瓶中,可再直接用下列________(填编号)标准溶液进行滴定: a.0.10 mol·L-1 NaOH溶液 b.0.02 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 c.0.20 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 d.0.10 mol·L-1 KSCN溶液 滴定终点的现象是 。
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10. 难度:困难 | |
乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体。人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如下:
请回答下列问题: (1)烷烃A只有2种同分异构体(包括A),则A的分子式是 。 (2)B和J均为一氯代烃,B发生消去反应时,有两种有机产物,一个D分子中有两个甲基而J发生消去反应时,只有一种有机产物。则J的结构简式为:_______________,D的核磁共振氢谱有__________组峰。 (3)乙偶姻中官能团的名称是 ;乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有 种。 (4)写出下列反应方程式 E →乙偶姻 ; F→G ; H→I 。
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11. 难度:困难 | |
碱式碳酸镁不溶于水,用途广泛,主要用作橡胶制品的填充剂,能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂,也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下: (1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为 ,Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH (已知:lg36≈1.5)。 (2)已知:常温下Ka1(H2CO3)=4.4×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,则NH4HCO3溶液显 性,c(NH) c(HCO)(选填“大于”、“小于”、“等于”),该溶液物料守恒表达式为 。 (3)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为____________。 (4)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L,则碱式碳酸镁的化学式为 ,写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式 。
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