我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，……，冷定毁罐取出，……即倭铅也，……，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是：
A．我国历史上铅的使用早于锌 B．锌和铅有相似性，但锌更活泼
C．属于用热还原法冶炼金属 D．所得产品中混有煤炭
下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因 。
（2）25℃时，向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)︰c(CH3COO－)=5︰9，此时溶液pH＝ 。
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式 。
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为 。
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法 （填“可行”或“不可行”），理由是 。
Ⅰ某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验 编号 | 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液 | 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 水 | 反应温度/℃ | 反应时间/s |
① | 5.0mL | 5.0mL | 0 | 20 | 125 |
② | V1 | V2 | 2.0mL | 20 | 320 |
③ | 5.0mL | 5.0mL | 0 | 50 | 30 |
反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O
（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至 时，记时结束。
（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1= mL , V2= mL。
（3）下列有关该实验的叙述正确的是 。
A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是 ；
Ⅱ某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验：
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。
（1）移取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如图所示（手持部分省略）：正确的操作是图 。
（2）x= 。
I铜是人类最早使用的金属，它与人类生产生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。
（1）如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生 反应（填写“氧化”或“还原”），写出正极的电极反应式 ；
（2）如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入NH4Cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有N2生成，写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式 ；
II 在一个密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) 
pC(g)
（1）该反应未加催化剂的v-t图像如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图丁所示。以下说法正确的是 (填序号)
① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2
④右图中阴影部分面积更大
⑤两图中阴影部分面积相等
（2）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
①当压强为2×105 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。
②当压强从2×105加压到5×105时，平衡的移动方向是 。
A．朝正反应方向移动 B．朝逆反应方向移动 C．不移动 D．不能确定
③其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如右图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。
将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积（标准状况下）变化如图所示，试计算
（1）混合物中Ca(OH)2的质量为 g
（2）所配溶液中KOH的物质的量为 mol。
用右图装置做浓硫酸和铜反应的实验，实验过程中观察到甲试管底部有一些白色固体，乙试管中品红溶液褪色。
（1）该白色固体是 （填化学式）
（2）浓硫酸在反应过程中除体现强氧化性以外，还体现了
（3）下列有关实验的说法正确的是
A．若将乙试管中品红溶液换成紫色石蕊试液，实验过程中可看到试液先变红后褪色
B．实验结束后，应先停止加热，后将乙处导管从溶液中取出
C．反应结束后，为检验白色固体成分，可直接向试管甲中加入适量水，通过溶液颜色变化来判断
D．浸有碱液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境
