Question

某可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0。有甲乙两个容积为0.5 L的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A的和3 mol B在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡时吸收热量为Q₂ kJ；已知Q₂＝3Q₁。下列叙述不正确的是

A．乙中C的转化率为75℅

B．反应达到平衡前，甲中始终有v_正大于v_逆，乙中始终有v_正小于v_逆

C．在该条件下，反应 2C(g)A(g)＋3B(g)的平衡常数为27×1.5⁴ (mol/L)²

D．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)＋3B(g)；△H＝＋Q₂ kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2mol C为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设甲中平衡时C为xmol，则乙中反应的C为（2-x）mol，由于Q2＝3Q1，则（2-x）mol＝3xmol，解得x＝0.5，故乙中C的转化率为×100%＝75%，A正确；B、甲中反应正向进行建立平衡，乙中逆向进行建立平衡，故反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆，B正确；C、由A分析可知平衡时乙中C为0.5mol，故：

2C(g)A(g)＋3B(g)

起始量（mol） 2 0 0

变化量（mol） 1.5 0.75 2.25

平衡量（mol） 0.5 0.75 2.25

平时C、A、B的浓度分别是（mol/L）1.0、1.5、4.5

故平衡常数K＝＝ ＝27×1.54（mol/L）2，C正确；

D、可逆反应不能完全反应，2molC分解吸收的热量大于Q2kJ，由A中分析可知，2molC完全分解吸收的热量为Q2kJ×2mol/1.5mol＝4Q2/3kJ，反应热化学方程式为：2C（g）A（g）+3B（g）△H=+4Q2/3kJ/mol，D错误，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查了化学平衡的计算、化学平衡建立、化学平衡常数等

【名师点晴】该题的难点和关键是等效平衡的应用，有关等效平衡需要明确：所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同，例如该题就属于这一类。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。