已知NaHSO3溶液显酸性，则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是
A．c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(OH－)
B．c(Na＋)＝2 c(SO32－)＋c(HSO3－)
C．c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数 的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的CO2、SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如右图所示，关于此转化过程的叙述不正确的是：
A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性
B．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5
C．在MFe2Ox与SO2的反应中MFe2Ox被还原
D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，……，冷定毁罐取出，……即倭铅也，……，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是：
A．我国历史上铅的使用早于锌 B．锌和铅有相似性，但锌更活泼
C．属于用热还原法冶炼金属 D．所得产品中混有煤炭
下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因 。
（2）25℃时，向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)︰c(CH3COO－)=5︰9，此时溶液pH＝ 。
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式 。
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为 。
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法 （填“可行”或“不可行”），理由是 。
Ⅰ某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验 编号 | 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液 | 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 水 | 反应温度/℃ | 反应时间/s |
① | 5.0mL | 5.0mL | 0 | 20 | 125 |
② | V1 | V2 | 2.0mL | 20 | 320 |
③ | 5.0mL | 5.0mL | 0 | 50 | 30 |
反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O
（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至 时，记时结束。
（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1= mL , V2= mL。
（3）下列有关该实验的叙述正确的是 。
A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是 ；
Ⅱ某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验：
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。
（1）移取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如图所示（手持部分省略）：正确的操作是图 。
（2）x= 。
