乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体。人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如下:
请回答下列问题:
(1)烷烃A只有2种同分异构体(包括A),则A的分子式是 。
(2)B和J均为一氯代烃,B发生消去反应时,有两种有机产物,一个D分子中有两个甲基而J发生消去反应时,只有一种有机产物。则J的结构简式为:_______________,D的核磁共振氢谱有__________组峰。
(3)乙偶姻中官能团的名称是 ;乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有 种。
(4)写出下列反应方程式
E →乙偶姻 ;
F→G ;
H→I 。
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,化学科技小组的同学进行了一系列实验探究。甲同学设计的实验方案如下:
请回答:
(1)操作①用到的玻璃仪器有烧杯____________、______________;
(2)写出反应②的离子反应方程式:__________________________。
(3)操作②的具体步骤是_____________________________。
(4)一定温度下,乙同学将绿矾配成约0.1 mol·L-1 FeSO4溶液,测得溶液的pH=3。请用离子方程式解释原因: ;该溶液中c(SO42-) — c(Fe2+) =__________mol·L-1 (填数值)。
(5)若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度,取20.00 mL溶液于锥形瓶中,可再直接用下列________(填编号)标准溶液进行滴定:
a.0.10 mol·L-1 NaOH溶液 b.0.02 mol·L-1 KMnO4酸性溶液
c.0.20 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 d.0.10 mol·L-1 KSCN溶液
滴定终点的现象是 。
铜是重要金属,Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备,该反应的化学方程式为_______;
(2)无水CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,现象是________________;
(3)SO的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,该合金中每一层均为 (填“密置层”、“非密置层”),金原子的配位数为 ;该晶体中,原子之间的作用力是________;
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似,该晶体储氢后的化学式应为___________。若Cu原子与Au原子的距离为a cm,则该晶体储氢后的密度为 。(含a的表达式)
能正确表示下列反应的离子反应方程式的是
A.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2 + 2H+ + 2I-=I2 + 2H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO沉淀完全:
2Al3+ + 3SO + 3Ba2+ + 6OH-=== 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入少量氯气:Br- + Cl2 === Br2 + 2Cl-
D.SO2通入溴水中:SO2 + Br2 + 2H2O === 2H+ + SO+ HBr
下列说法正确的是
A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D.四联苯()的一氯代物有4种
某可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g);△H<0。有甲乙两个容积为0.5 L的密闭容器,向甲容器中加入1 mol A的和3 mol B在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ;在相同条件下,向乙容器中加入2 mol C达到平衡时吸收热量为Q2 kJ;已知Q2=3Q1。下列叙述不正确的是
A.乙中C的转化率为75℅
B.反应达到平衡前,甲中始终有v正大于v逆,乙中始终有v正小于v逆
C.在该条件下,反应 2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为27×1.54 (mol/L)2
D.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g);△H=+Q2 kJ/mol