2015-2016学年甘肃省嘉峪关市高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是(     )。

A． NO₂              B．Cl₂              C．SO₂             D．N₂

2. 难度：简单

合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是(     )。

A．碳素钢           B．黄铜           C．硬铝             D．水银

3. 难度：简单

“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是(     )。

A．NaClO        B．Na₂CO₃      C．KMnO₄      D．SO₂

4. 难度：中等

下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是(     )。

A．FeCl₃         B．Na₂S        C．FeCl₂         D．SO₂

5. 难度：中等

下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是(     )。

A．化合反应         B．复分解反应        C．分解反应        D．置换反应

6. 难度：中等

硅及其化合物在材料领域应用广泛。下列叙述中，正确的是(     )。

A．晶体硅是良好的半导体材料        B．硅是地壳中含量最多的元素

C．SiO₂不溶于水，也不溶于任何酸  D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

7. 难度：简单

科学家发现一种化学式为H₃的氢分子。1 mol H₃和1 mol H₂ 具有相同的(     )。

A．分子数             B．原子数             C．质子数               D．电子数

8. 难度：中等

下列关于 NO₂跟 H₂O反应的说法中，正确的是(     )。

A．NO₂只作氧化剂                  B．NO₂只作还原剂

C．NO₂既作氧化剂，又作还原剂      D．NO₂既不作氧化剂，又不作还原剂

9. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能大量共存的是(     )。

A．Na^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2-          B．Cu^2＋、Cl^－、NO₃^-、OH^－

C．Ca^2＋、Na^＋、CO₃^2-  NO₃^-、      D．H^＋、SO₄^2-、NO₃^-、OH^－

10. 难度：中等

下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是(     )。

A．CuO → Cu       B．Fe → FeCl₂     C．H₂SO₄ → SO₂      D．HNO₃ → N₂O

11. 难度：中等

下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 (     )。

A．用过滤的方法分离溶液和胶体     B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘       D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

12. 难度：困难

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关N_A的叙述中，正确的是(     )。

A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N_A

B．14 g氮气所含的氮原子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N_A

D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA

13. 难度：中等

下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是(     )。

A．Fe₂O₃跟稀硝酸反应      B．铜跟稀硝酸反应

C．CuO跟稀硝酸反应      D．Al(OH)₃跟稀硝酸反应

14. 难度：中等

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(     )。

①NaHCO₃   ②Al₂O₃   ③Al(OH)₃   ④Al

A．③④        B．②③④      C．①③④      D．全部

15. 难度：中等

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有(     )。

A．AlO             B．Cu^2＋      C．Al^3＋      D．Mg^2＋

16. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是(     )。

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH^－＝2AlO＋H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe^3＋＋Fe＝2Fe^2＋

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

17. 难度：困难

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (     )。

18. 难度：中等

在6HCl+KClO₃=3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为     （      ）

A．6:1       B．5:1     C．1:5        D．3:1

19. 难度：中等

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（      ）

I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI      2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃     2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂        B．Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C．Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂        D．SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^-

20. 难度：中等

为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有4位同学分别设计了不同的方法，其中不可行的是(     )

A．将少量的两种白色固体分别加入1 mol/L的盐酸中，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加BaCl₂溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

21. 难度：中等

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(     )。

A．盐酸      B．烧碱溶液     C．氨水     D．KSCN溶液

22. 难度：困难

0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应。反应方程式为：3Cu₂S + 22HNO₃ = 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO + 8H₂O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（    ）。

A、2.2mol      B、1.2mol      C、0.6mol     D、1.0mol

23. 难度：困难

将7.8gNa₂O₂ 溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为（   ）

A．8%     B．＜8%     C．＞8%     D．7.8%

24. 难度：中等

某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量Cl₂后，该溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量比为3：2：1，则反应的Cl₂和原溶液中I^-的物质的量之比是（   ）

A．1：2        B．1：6        C．1：4         D．1：3

25. 难度：困难

把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为    （    ）

A．30%      B．47.6%       C．70%      D．52.4%

26. 难度：困难

将32g Cu与150 mL一定浓度的HNO₃恰好反应，Cu完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。则下列各项中正确的是（    ）

A．所用HNO₃为浓度为10mol/L          B．NO的体积为6.72升；

C．NO₂的体积为3.36升；                D．被还原的HNO₃为1mol

二、填空题

27. 难度：简单

2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。

（1）“龙芯”(芯片)关键材料的主要化学成分是            (填化学式，下同)。

（2）计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫         ，其主要化学成分是          。

28. 难度：中等

反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是           ，还原剂是          ，若生成71gCl₂,被氧化的HCl是         g。

29. 难度：困难

将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、CuCl₂溶液混合于烧杯中充分反应，试判断下列情况下烧杯中存在的金属离子和单质。

（1）若铁粉有剩余，则烧杯中不可能有           ；

（2）若CuCl₂、FeCl₃有剩余，则烧杯中一定有         ；一定没有          ；

（3）若FeCl₃有剩余，则烧杯中一定没有          ；

30. 难度：中等

（1）向FeCl₂和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是           ，离子方程式是               。

（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，现象是           ，反应的离子方程式是                            。

（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是        ，后又褪色，起作用的微粒是         。

31. 难度：中等

（1）除去KCl溶液的K₂CO₃所用的试剂是___________，离子方程式为______________。

（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用________________方法，化学方程式为____________。

（3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是__________，离子方程式为___________________。

三、推断题

32. 难度：困难

有一瓶溶液，其中可能含有H^＋、、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、、、Cl^－和I^－。取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl₄，经振荡后CCl₄层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；

（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是            ；肯定没有的离子是              ；还不能确定是否含有的离子是              。

33. 难度：困难

下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。试回答：

（1）X是      ，C是       ，F是       。

（2）写出A→D反应的化学方程式            。

（3）写出G→E反应的化学方程式            。

（4）写出C→E反应的化学方程式             。

四、计算题

34. 难度：困难

现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。

计算：（1）1.2 g合金中铜的质量

(2)若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？