某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量Cl2后，该溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量比为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是（ ）
A．1：2 B．1：6 C．1：4 D．1：3
将7.8gNa2O2 溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A．8% B．＜8% C．＞8% D．7.8%
0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应。反应方程式为：3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（ ）。
A、2.2mol B、1.2mol C、0.6mol D、1.0mol
有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )。
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了不同的方法，其中不可行的是( )
A．将少量的两种白色固体分别加入1 mol/L的盐酸中，看有无气泡产生
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl-
