有一瓶溶液，其中可能含有H＋、
、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、
、
、Cl－和I－。取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 ；还不能确定是否含有的离子是 。
（1）除去KCl溶液的K2CO3所用的试剂是___________，离子方程式为______________。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________________方法，化学方程式为____________。
（3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是__________，离子方程式为___________________。
（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是 ，离子方程式是 。
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是 ，反应的离子方程式是 。
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，后又褪色，起作用的微粒是 。
将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于烧杯中充分反应，试判断下列情况下烧杯中存在的金属离子和单质。
（1）若铁粉有剩余，则烧杯中不可能有 ；
（2）若CuCl2、FeCl3有剩余，则烧杯中一定有 ；一定没有 ；
（3）若FeCl3有剩余，则烧杯中一定没有 ；
反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。
2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。
（1）“龙芯”(芯片)关键材料的主要化学成分是 (填化学式，下同)。
（2）计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫 ，其主要化学成分是 。
