Question

（1）向FeCl₂和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是           ，离子方程式是               。

（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，现象是           ，反应的离子方程式是                            。

（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是        ，后又褪色，起作用的微粒是         。

Answer

（1）溶液变红 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

（2）产生白色沉淀 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓（3）H＋ HClO

【解析】

试题分析：（1）向含有二价铁离子的溶液中加入氯水会使二价铁离子氧化为三价铁，而三价铁与硫氰化钾形成血红色络合物，所以溶液会变红。离子方程式即为二价铁离子被氯水氧化为三价铁离子的过程：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。（2）氯水即为氯气的水溶液，氯气溶于水会反应生成盐酸与次氯酸，所以氯水中一定有氯离子存在，故现象一定是氯离子与银离子产生白色沉淀。离子方程式为：Ag＋＋Cl-＝AgCl↓（3）氯水即为盐酸与次氯酸的混合溶液，固然会有氢离子的存在，使石蕊变红的是溶液中的氢离子，后来又褪色的原因是因为次氯酸的强氧化性使红色石蕊褪色。

考点：考查三价铁离子的检验，还考查了氯水的成分。