Question

将32g Cu与150 mL一定浓度的HNO₃恰好反应，Cu完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。则下列各项中正确的是（    ）

A．所用HNO₃为浓度为10mol/L          B．NO的体积为6.72升；

C．NO₂的体积为3.36升；                D．被还原的HNO₃为1mol

Answer

A

【解析】

试题分析：0.5mol的铜，铜无论是与浓硝酸还是与稀硝酸反应，都会被氧化到正二价的硝酸铜，则转移电子1mol，而生成的一氧化氮与二氧化氮共计0.5mol，生成1mol一氧化氮需要转移电子3mol，生成1mol二氧化氮转移电子1mol，由此可得生成的一氧化氮与二氧化氮均为0.25mol，而生成的硝酸铜的物质的量为：0.5，则硝酸根的物质的量为：1.0mol，所以总共硝酸根的物质的量为1.5mol，A选项正确。

考点：铜与浓稀硝酸发生氧化还原反应时，涉及到的物质的量的计算。