2015-2016学年浙江省杭州市余杭区高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于

A．碱性氧化物      B．有机物           C．含氧酸盐       D．酸性氧化物

2. 难度：简单

³⁵Cl和 ³⁵Cl^－ 两种微粒中，不同的是

A．核内质子数      B．核外电子层数     C．核内中子数     D．核外电子数

3. 难度：简单

下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是

4. 难度：中等

在下列反应中，HCl作还原剂的是

A．NaOH + HCl ＝ NaCl + H₂O               B．Zn + 2HCl = ZnCl₂  + H₂↑

C．MnO₂ +4HCl(浓) MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑   D．CuO + 2HCl = CuCl₂  + H₂O

5. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子数为N_A

B．2.4g镁变成Mg²⁺ 时失去的电子数为0.2N_A

C．1mol•L^－１的CaCl₂溶液中含有的Cl^－ 数为2N_A

D．标准状况下，2g氢气所含氢原子数为N_A

6. 难度：简单

下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

A．氢氧化钠固体      B．氯化钠固体      C．金属钠        D．生石灰

7. 难度：中等

2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们不可忽视化学试剂的规范储存。下列叙述不正确的是

A．钠保存在细口瓶中并加煤油液封

B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处

C．NaOH溶液保存在无色试剂瓶中并要塞紧橡胶塞

D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

8. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．氧化钠与水反应：O^2－+2H₂O=2OH^－

B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl₂+2Br^－＝2Cl^－+Br₂

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO₄^2－+Ba²⁺=BaSO₄↓

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－

9. 难度：中等

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法正确的是

A．热稳定性：Na₂CO₃ < NaHCO₃

B．相同温度时的水溶性：Na₂CO₃ < NaHCO₃

C．等物质的量浓度的溶液的碱性：Na₂CO₃ < NaHCO₃

D．与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃ < NaHCO₃

10. 难度：中等

下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符的是

A．往盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌，固体变白，体现了浓硫酸的吸水性

B．工业上使用铁槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性

C．浓硫酸与木炭在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性

D．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性

11. 难度：中等

《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi₂O₆）。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是

A．是一种硅酸盐                 B．性质稳定，不易脱色

C．易溶于强酸和强碱             D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO₂

12. 难度：中等

下列有关工业生产的说法错误的是

A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石

B．用电解饱和食盐水的方法制备金属钠

C．通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质

D．利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅

13. 难度：中等

下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是

A．Na⁺、K⁺、Ca²⁺、HCO₃^－               B．NO₃^－、Cl^－、Na⁺、Ag⁺

C．Cu²⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－            D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、CH₃COO^－

14. 难度：中等

为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

选项	物质	试剂	分离方法
A	Cl2（水蒸气）	生石灰	洗气
B	KCl溶液（K2SO4）	适量Ba(NO3)2溶液	过滤[
C	NaCl固体（KNO3）	蒸馏水	冷却结晶
D	花生油(水)	————	分液

15. 难度：中等

“类推”是学习化学的一种好方法。但是有些“类推”也会由于物质的特性等原因产生错误。下列几种类推结论中正确的是

A．金属镁能在CO₂中燃烧，则金属钠也能在CO₂中燃烧

B．金属钠与水反应产生NaOH和H₂，则金属铜与水反应也能产生Cu(OH)₂和H₂

C．Cl₂＋H₂O HCl+HClO是氧化还原反应，则ICl＋H₂O HCl+HIO也是氧化还原反应

D．CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，则SiO₂与H₂O反应也可以生成H₂SiO₃

16. 难度：中等

某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO₄^2－无关，则下列实验无意义的是

A．观察硫酸钠溶液没有颜色

B．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅

C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

D．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

17. 难度：困难

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．向某溶液中加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO₄^2－

B．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中肯定有Na⁺，无K⁺

C．向某溶液中滴加AgNO₃溶液后，出现白色沉淀，再加稀盐酸，若沉淀不溶解，则证明溶液中肯定有Cl^－

D．在某盐溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH₄⁺

18. 难度：困难

如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO₂气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是

A．品红溶液褪色

B．紫色石蕊溶液先变红后褪色

C．酸性KMnO₄溶液紫色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

19. 难度：困难

下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是

A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素

B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀

C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等

D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

20. 难度：中等

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制ClO₂： 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是：

A．KClO₃在反应中失去电子                 B．H₂SO₄是还原剂

C．1 mol KClO₃参加反应有2mol电子转移     D．H₂C₂O₄在反应中被氧化

21. 难度：压轴

向含 l mol HCl和l mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol•L^－１ Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的  物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图正确的是

22. 难度：压轴

某溶液中可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe³⁺和Na⁺。某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：

由此可推测原溶液中：

A．SO₄^2－、NH₄⁺和Na⁺ 一定存在，CO₃^2－一定不存在

B．SO₄^2－、NH₄⁺一定存在，Na⁺ 和CO₃^2－一定不存在

C．c(Fe³⁺)=0.1 mol•L^－１

D．c(Cl^－)≥0.4mol•L^－１

二、填空题

23. 难度：中等

有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH₃COOH   ⑥酒精  ⑦液溴，填空回答：（填序号）

（1）以上物质中属于强电解质的是      ；属于非电解质的是       ；

（2）写出⑤在水中的电离方程式：                         ；

（3）写出②与③共热时的化学反应方程式：                       。

24. 难度：压轴

H7N9型禽流感是一种新型禽流感，浙江自2015年入秋以来，已累计报告人感染H7N9禽流感4例。研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。

（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是           ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是              。

（2）工业上制取漂白粉的反应方程式为：                  。

（3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO₄ + 16HCl 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O + 5Cl₂↑，该反应中氧化剂为          。请用双线桥法表示电子转移的情况。

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式                。

（5）将过量氯气通入FeBr₂溶液中，写出该反应的离子方程式                     。

三、推断题

25. 难度：困难

X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

（1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则X单质在常温下的颜色为                。

（2）若X是常温下密度最小的气体，Y由两种非金属元素组成，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，则Z的化学式为                。

（3）若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2。则W的原子结构示意图为       。

四、实验题

26. 难度：中等

某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe₂O₃）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl₃溶液。实验操作过程如下：

根据要求回答问题：

（1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol•L^－１稀盐酸，右图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器 A的名称：                 。

（2）图中有两处错误分别是            ，             。

（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是            。

27. 难度：压轴

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃,其化学方程式为：2FeSO₄Fe₂O₃+ SO₂↑+SO₃↑为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：

（1）取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe³⁺，下列试剂或药品中最合适的是        （填序号），加入该试剂后可观察的现象为      。

A．稀盐酸            B．氯气        C．KSCN溶液         D．氯化铜溶液

（2）将高温分解产生的气体通入下图所示装置中，以检验产生的气体成分。

请回答下列问题：

①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为          ，表明有         气体存在。

②装置C中的NaOH溶液的作用是            。

五、填空题

28. 难度：困难

在200 mL由NaCl、MgCl₂、KCl组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为         mol•L^－１，含溶质MgCl₂的物质的量为      mol。

（2）该混合液中KCl的质量为       g。

六、计算题

29. 难度：困难

一般情况下，较强的氧化剂如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、NaClO等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl₂。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L^－１的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为3.36L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）写出该反应的离子方程式              ；

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为           mol•L^－１

（3）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为         mol。