35Cl和 35Cl－ 两种微粒中，不同的是
A．核内质子数 B．核外电子层数 C．核内中子数 D．核外电子数
2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于
A．碱性氧化物 B．有机物 C．含氧酸盐 D．酸性氧化物
丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：
已知：
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为__________，其反应类型为__________；
（2）D的化学名称是__________，由D生成E的化学方程式为__________；
（3）J的结构简式为__________；
（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式__________(写出一种即可)；
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇：
反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；L的结构简式为__________。
1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶 体”或“非晶体”)．
（2）基态铜原子有________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为________，在CuSO4溶液 中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为________；
（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是________；
（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为________；
（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________(用含“a、NA 的代数式表示)g•cm-3。
氯酸钾(KC1O3)和亚氯酸钾(KClO2 )可以相互转化，KClO2在碱性环境中能稳定存在，生产KClO2的主要流程如图所示。
（1） KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有________性。
（2） Ⅱ中反应生成气体a为________，1 mol双氧水反应转移电子为________
（3） A的化学式是________，装置Ⅲ中发生电化学反应方程式为________；pH降低的一端为________ (填“阴极”或“阳极”)。
（4）C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为________；列举该反应的副产物在农业上的应用：________、________；
（5）取31.95g KC1O2试样配成溶液，其与足量FeSO4溶液反应；消耗Fe2+的物质的量为________，KClO2变质可分解为KC1O3和KCl，取等质量变质后的KC1O2试样配成溶液，再与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量________(填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。
2014年7月31日中国经济网： 河北省开展“环保亮剑”专项整治行动，强化“三废”治理。某工厂废渣的主要成分为SiO2、MgO 、Al2O3、Fe2O3等成分，回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示：
己知：常温下，饱和氨水的pH约为11，金属离子沉淀所需pH数据如表所示：
离子 | 以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH | 氢氧化物沉淀完全溶解时所需pH |
Fe3+ | 3.2 |
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A13+ | 5.3 | 11.9 |
Mg2+ | 12.3 |
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（1）试剂①为________，试剂②为________；
A. AgNO3 B. NaOH C. NH3·H2O D. H2SO4
（2）固体C的化学式是________，溶液F中金属元素的存在形式为________；
（3） 写出固体A与试剂②反应的化学方程式：____________；F中通入过量CO2所发生的离子方程式为____________；
（4）加入试剂②，实现溶液D到溶液F的转化，则调节溶液的pH为________。
A. 6 B. 10 C. 12 D. 13
（5）25℃时，按（4）调节pH后测得溶液F中c(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L，则氢氧化镁的Ksp=________；
（6）最后一步反应中涉及到两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________
