Question

氯酸钾(KC1O₃)和亚氯酸钾(KClO₂  )可以相互转化，KClO₂在碱性环境中能稳定存在，生产KClO₂的主要流程如图所示。

（1）  KC1O₂可用于消毒、漂白，是由于其具有________性。

（2）  Ⅱ中反应生成气体a为________，1  mol双氧水反应转移电子为________

（3）  A的化学式是________，装置Ⅲ中发生电化学反应方程式为________；pH降低的一端为________  (填“阴极”或“阳极”)。

（4）C1O₂可以用KClO₃与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为________；列举该反应的副产物在农业上的应用：________、________；

（5）取31.95g  KC1O₂试样配成溶液，其与足量FeSO₄溶液反应；消耗Fe²⁺的物质的量为________，KClO₂变质可分解为KC1O₃和KCl，取等质量变质后的KC1O₂试样配成溶液，再与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量________(填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。

Answer

（1）强氧化（2）O2；2mol

（3）H2SO4；2H2O 2H2↑ +O2↑，阳极；

（4）2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；副产物钾盐可作为农业上的钾肥；在农业上可以通过在大棚中增加CO2的含量来提高植物的光合作用；（5）1.2mol；相同

【解析】

试题分析：（1）KC1O2中氯元素的化合价为+3价，具有强氧化性，可用于消毒、漂白，故答案为：强氧化；

（2）C1O2与双氧水发生氧化还原反应，生成Ⅱ中反应生成KC1O2，氯元素的化合价降低，因此双氧水中氧元素的化合价升高，气体a为氧气，1 mol双氧水参与反应，转移电子为[0-(-1)]×2=2mol，故答案为：O2；2mol；

（3）电解硫酸钾溶液，相当于电解水，发生电化学反应方程式为2H2O 2H2↑ +O2↑，在阳极区，氢氧根离子放电放出氧气，同时生成硫酸，pH减小，阴极区氢离子放电生成氢气，因此A是硫酸，故答案为：H2SO4；2H2O 2H2↑ +O2↑，阳极；

（4）KClO3与草酸在强酸条件下制备C1O2，反应离子方程式为2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；该反应的副产物是硫酸钾和二氧化碳，钾盐可作为农业上的钾肥；二氧化碳在农业上可以通过在大棚中增加CO2的含量来提高植物的光合作用，故答案为：2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；副产物钾盐可作为农业上的钾肥；在农业上可以通过在大棚中增加CO2的含量来提高植物的光合作用；

（5）31.95g KC1O2的物质的量为=0.3mol，与足量FeSO4溶液反应时得到的电子的物质的量为0.3mol×[3-(-1)]=1.2mol，根据得失电子守恒，消耗Fe2+的物质的量为=1.2mol；变质后产生的KC1O3也能氧化FeSO4溶液，根据得失电子守恒，变质的KClO2与等质量未变质的KC1O2，最终都生成氯化钾，转移的电子的物质的量相等，消耗Fe2+的物质的量也相等，故答案为：1.2mol；相同。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。