Question

下列叙述错误的是(    )

A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺

B．pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH=6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中(pH=7)：C(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)=c(OH^-)

D．常温下，Cd(OH)₂和Co(OH)₂的混合悬浊液中，c(Cd²⁺)是c(Co²⁺)的3.5倍，已知：K_SP[Cd(OH)₂]=7.2×10^-15，K_sp[Co(OH)₂]=1.8×10^-15

Answer

D

【解析】

试题分析：A、加入的MgO与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故A正确；B、pH=4.5的番茄汁中c(H+ )=10-4.5mol/L，是pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5mol/L，则前者氢离子浓度是后者的100倍，故B正确；C、常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH=7，混合液为中性，则溶液中满足：c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(Na+)=c(CH3COO-)，由于加入的醋酸浓度较小，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)，故C正确；D、常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，氢氧根离子浓度相等，则c(Cd2+)：c(Co2+)=Ksp[Cd(OH)2]：Ksp[Co(OH)2]=7.2×10-15：1.8×10-15=4，故D错误；故选D。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较；盐类水解的应用

【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度较大。试题涉及盐的水解原理、难溶物溶度积的计算、离子浓度大小比较、溶液pH的计算等知识，注意把握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法。本题中的易错项是B，溶液的pH相差2个单位，氢离子浓度相差100倍。解答A时要注意Fe3+的水解和不引入杂质，解答D时注意同一溶液中，氢氧根离子浓度相等。