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生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列说法正确的是( ) A.塑料奶瓶比玻...

生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列说法正确的是(    )

A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用

B.含乙醇、NaClOH2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

C.喝补铁剂时,加服维生素C效果更好,原因是维生素C具有还原性

D.碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂,可大量添加到馒头、面包等食品中

 

C 【解析】 试题分析:A、塑料中含有塑化剂,塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂,所以长期使用塑料奶瓶不利于健康,故A错误;B、乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性,而并非是将病毒氧化,故B错误;C、能被人体吸收的铁元素是亚铁离子,亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子,维生素C具有还原性,能将三价铁还原为亚铁离子,故C正确;D、碳酸铝是一种食品添加剂,但不能大量使用,故D错误;故选C。 【考点定位】考查有机高分子化合物的结构和性质;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点;维生素在人体中的作用;常见的食品添加剂的组成、性质和作用 【名师点晴】本题考查化学与生产、生活的关系。要求学生能够用化学知识解释化学现象,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。维生素种类较多,要分清各种维生素的作用:维生素分脂溶性维生素(如维生素A、维生素D、维生素E、维生素K等)和水溶性维生素(如维生素B族、维生素C、维生素PP、叶酸等)两大类。 ①维生素A:有维护皮肤细胞功能的作用,可使皮肤柔软细嫩,有防皱去皱功效。缺乏维生素A,可使上皮细胞的功能减退,导致皮肤弹性下降,干燥,粗糙,失去光泽。②维生素B族:维生素B6能促进人体脂肪代谢,滋润皮肤;维生素B1、B2能促进皮肤的新陈代谢,使血液循环畅通,因而被称为“美容维生素”。含维生素B1、B2的食物有动物内脏、鱼类、蚝类、臭豆腐、酱豆腐等。 ③维生素C:有分解皮肤中黑色素,预防色素沉着,防治黄褐斑、雀斑发生,使皮肤保持洁白细嫩的功能,并有促进伤口愈合、强健血管和骨骼的作用。新鲜蔬菜和水果是多种维生素C的来源。 ④维生素D:能促进皮肤的新陈代谢,促进骨骼生长和牙齿发育的作用。体内维生素D缺乏时,皮肤很容易溃烂。 ⑤维生素E:维生素E具有抗氧化作用,从而保护了皮脂和细胞膜蛋白质及皮肤中的水分。它还能促进人体细胞的再生与活力,推迟细胞的老化过程。每天摄入足够的维生素食物对于人体健康和皮肤健美都是十分有益的。  
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【化学选修5:有机化学基础】

某天然油脂A的分子式为C37H106O61mol该油脂水解可得到1molB2mol一元直链饱和脂肪酸C1mol一元不饱和脂肪酸D,且CD分子中碳原子数相同。以A为原料,通过下图的一系列转化关系,可以得到生物柴油G和高分子化合物M

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已知:1满分5 manfen5.com

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试回答下列问题:

1)用系统命名法给D命名为_______________________

2C的结构简式为______________________

3)下列有关生物柴油G的说法正确的是_________

a.生物柴油G的主要成分属于烃类

b.生物柴油和石化柴油相比含硫量低,具有优良的环保特性

c.生物柴油是一种可再生能源,其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭

d.由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油,所以生产生物柴油的成本低,我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油,彻底解决了能源危机问题

4)上述框图所示的下列物质的转化中,属于消去反应的是__________

aE→G       bD→F        cF→H        dI→J     eJ→K      FK→M

5)写出F→H的转化中,第一步反应的化学方程式__________________________

6)写出I→J的转化中,第一步反应的化学方程式__________________________

7)有机物J的一氯取代物(不考虑取代羟基上的氢,不考虑立体异构)_________种。

 

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【化学选修3:物质结构与性质】

元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。

1)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁,再采用邻啡罗啉作显色剂,用比色法测定,若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰.相关的反应如下:

4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

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Fe2+在基态时,核外电子排布式_________________________

①羟胺中(NH2OH)采用SP3杂化的原子有___________________

Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中,配位数为__________

2)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,该晶体中含有的化学键类型是_______________

3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+,已知NF3NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3 不易与Cu2+形成配离子,其原因是___________________

4)配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂.固态Ni(CO)4属于______ _____晶体;

5)如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙,第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中,形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物.现把C60抽象成质点,该晶体的晶胞结构如图2所示,若每个四面体空隙填入一个原子,则全部填满C60 晶体的四面体空隙后,所形成的掺杂C60 化合物的化学式为

 

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【化学选修2:化学与技术】

钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS)制备钼酸钠晶体的部分流程如下:

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1)写出碱浸反应的离子方程式__________________

2)减浸液结晶前需加入Ba(OH)z固体以除去SO42-.当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是____________[已知:碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1c(SO42-)=0.04mol•L-1Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]

3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是__________________

4)如图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果:

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碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,其原因可能是________________

空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜.密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2NaNO2的作用是_________________

若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg•L-1,则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为__________

 

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1)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)H═-566KJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)H═-484KJ/mol

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)H═-802KJ/mol

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2 (g)H═_________________

2在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1CH4CO2在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)满分5 manfen5.com2CO(g)+2H2(g)测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

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①据图可知,p1p2p3p4由大到小的顺序是________________

在压强为p41100°C的条件下,该反应5min时达到平衡X点,反应的平衡常数为________________

3)用催化剂可以使NOCO污染同时降低,2NO(g)+2CO(g)满分5 manfen5.comN2(g)+CO2(g) 根据传感器记录某温度下NOCO的反应进程,测量所得数据绘制出如图。

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1s内的平均反应速率vN2= __________2s时的x值范围_____________________

(4)用磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

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①步骤为白磷的工业生产方法之一,反应在1300的高温炉中进行,其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是_________________________

②不慎将白磷沾到皮肤上,可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗,根据步骤可判断,1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为_____________________

5)某液氨-液氧燃料电池示意图如上,该燃料电池的工作效率为50%,现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液,电解结束后,所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1,则该过程中需要氨气的质量为_______g(假设溶液电解后体积不变)。

 

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1)硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸(H2C2O4)晶体花热,可获得COCO2的混合气体,再将混合气体进一步通过___________(填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO

2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层.外层的优氯净 Cl2Na(NCO)3先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去;优氯净中氯元素的化合价为_________无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600便开始分解,分解产物是硫化钠和另一固体.请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式 ___________________

3)某无机盐M是一种优良的氧化剂,为确定其化学式,某小组设计并完成了如下实验:

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已知:

无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成,其分子中的原子个数比为214

如图中,将1.98g该无机盐溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12g还原铁粉,恰好完全反应得混合溶液N

该小组同学将溶液N分为二等份,分别按路线、路线进行实验.

在路线中,首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全,过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g;再将滤液在一定条件下蒸干,只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W

请按要求回答下列问题:

由路线的现象可知,溶液N中含有的阳离子是____________________

由实验流程图可推得,含氧酸盐W的化学式是_____________;由路线可知,1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_______g

无机盐M1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为____________________

 

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