【化学选修2：化学与技术】
钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
（1）写出“碱浸”反应的离子方程式__________________；
（2）减浸液结晶前需加入Ba(OH)z固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是____________；[已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1，c(SO42-)=0.04mol•L-1，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]
（3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是__________________；
（4）如图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________________；
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2．NaNO2的作用是_________________；
③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg•L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为__________；
（1）已知：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H═-566KJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H═-484KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H═-802KJ/mol
则：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2 (g)△H═_________________；
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是________________；
②在压强为p4、1100°C的条件下，该反应5min时达到平衡X点，反应的平衡常数为________________；
（3）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+CO2(g) ，根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图。
前1s内的平均反应速率v（N2）= __________，第2s时的x值范围_____________________；
（4）用磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是_________________________；
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为_____________________；
（5）某液氨-液氧燃料电池示意图如上，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中需要氨气的质量为_______g（假设溶液电解后体积不变）。
（1）硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸(H2C2O4)晶体花热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过___________(填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO。
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去；优氯净中氯元素的化合价为_________；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式 ___________________；
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是____________________；
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是_____________；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_______g；
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为____________________；
甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1：2：1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_______________________；
（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是__________________；
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是___________________；
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是_______________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是．最后经结晶分离、干燥得产品．
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)，现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1盐酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
步骤2．_____________________________
步骤3．_____________________________
步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、___________、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。
在一个容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。
| 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
300℃ | 0.080 | 0.120 | 0.150 | 0.168 | 0.180 | 0.180 |
500℃ | 0.120 | 0.150 | 0.156 | 0.160 | 0.160 | 0.160 |
下列说法正确的是
A．该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大
B．300℃时，前20 min 内的反应速率 ν(H2)=0.003mol/(L•min)
C．采取加压、增大H2浓度、加入合适的催化剂的措施都能提高CO的转化率
D．500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度
向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，有关实验现象的叙述不正确的是
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失
