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丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下: 已知: ②E...

丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下

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已知:

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②E的核磁共振氢谱只有一组峰;

③C能发生银镜反应;

④J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环.

回答下列问题:

1)由A生成B的化学方程式为__________,其反应类型为__________

2D的化学名称是__________D生成E的化学方程式为__________

3J的结构简式为__________

4G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式__________(写出一种即可)

5由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇

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反应条件1__________;反应条件2所选择的试剂为__________L的结构简式为__________

 

(1)+Br2 +HBr;取代反应; (2)2-甲基丙烯;CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr;(3); (4)或或; (5)光照;镁、乙醚; 【解析】 试题分析:比较A、B的分子式可知,A与HBr发生加成反应生成B,B的核磁共振氢谱只有一组峰,则可知D为CH2=C(CH3)2,E为(CH3)3CBr,根据题中已知①可知F为(CH3)3CMgBr,C能发生银镜反应,同时结合G和F的结构简式可推知C为,进而可以反推得,B为,A为,根据题中已知①,由G可推知H为,J是一种酯,分子中除苯环外,还含有一个五元环,则J为,与溴发生取代生成K为,K在镁、乙醚的条件下生成L为,L与甲醛反应生成2-苯基乙醇, (1)由A生成B的化学方程式为+Br2+HBr,其反应类型为取代反应; (2)D为CH2=C(CH3)2,名称是2-甲基丙烯,由D生成E的化学方程式为CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr,故答案为:2-甲基丙烯;CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr; (3)根据上面的分析可知,J的结构简式为,故答案为:; (4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基,这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br呈对位连结,另外还有四个-CH3基团,呈对称分布,或者是-OH、-C(CH3)2Br呈对位连结,另外还有2个-CH3基团,以-OH为对称轴对称分布,这样有或或; (5)反应Ⅰ的为与溴发生取代生成K为,反应条件为光照,K在镁、乙醚的条件下生成L为,故答案为:光照;镁、乙醚;。 考点:考查了有机合成与推断的相关知识。  
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1967年舒尔滋提出金属互化物的概念,其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如Cu9Al4Cu5Zn8等.回答下列问题:

1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于________(晶  体非晶体”)

2)基态铜原子有________个未成对电子,二价铜离子的电子排布式为________,在CuSO4溶液  中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为________

3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)21mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是________

4ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位数为________

5)铜与金形成的金属互化物结构如图2,其晶胞边长为a  nm,该金属互化物的密度为________(用含“aNA  的代数式表示)g•cm-3

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氯酸钾(KC1O3)和亚氯酸钾(KClO2  )可以相互转化,KClO2在碱性环境中能稳定存在,生产KClO2的主要流程如图所示。

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1  KC1O2可用于消毒、漂白,是由于其具有________性。

2  中反应生成气体a________1  mol双氧水反应转移电子为________

3  A的化学式是________,装置中发生电化学反应方程式为________pH降低的一端为________  (阴极阳极”)

4C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备,其反应离子方程式为________;列举该反应的副产物在农业上的应用________________

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2014731日中国经济网  河北省开展环保亮剑专项整治行动,强化三废治理。某工厂废渣的主要成分为SiO2MgO  Al2O3Fe2O3等成分回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示

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己知常温下,饱和氨水的pH约为11,金属离子沉淀所需pH数据如表所示

离子

以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH

氢氧化物沉淀完全溶解时所需pH

Fe3+

3.2

 

A13+

5.3

11.9

Mg2+

12.3

 

1)试剂________试剂________

A.  AgNO3          B.  NaOH          C.  NH3·H2O          D.  H2SO4

2)固体C的化学式是________,溶液F中金属元素的存在形式为________

3  写出固体A与试剂反应的化学方程式____________F中通入过量CO2所发生的离子方程式为____________

4加入试剂,实现溶液D到溶液F的转化,则调节溶液的pH________

A.  6            B.  10            C.  12            D.  13

525℃时,按(4)调节pH后测得溶液Fc(Mg2+)=5.6×10-10  mol/L,则氢氧化镁的Ksp=________

6)最后一步反应中涉及到两种盐,其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________

 

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煤是一种重要的化工原料,人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中.

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①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1

②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ•mol-1

则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________,该反应在____________(高温低温任何温度)下有利于正向自发进行;

2)有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应C(s)+2NO(g)满分5 manfen5.comN2(g)+CO2(g).向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示:

时间(min)

浓度(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①1020min内,N2的平均反应速率v(N2)=____________

②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母序号)

A.通入一定量的NO

B.加入一定量的活性炭

C.加入合适的催化剂

D.适当缩小容器的体积

3)研究表明:反应CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comH2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示:

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

若反应在500℃时进行,设起始时COH2O的浓度均为0.020mol•L-1,在该条件下达到平衡时,CO的转化率为____________

4CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3FeCl2混合液的示意图如图所示,其中ABD均为石墨电极,C为铜电极.工作一段时间后,断开K,此时AB两极上产生的气体体积相同.

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乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为____________

丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图所示,则图中线表示的是____________(填离子符号)的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要________mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液

 

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草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解回答下列问题:

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1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置C中可观察到的现象是_________由此可知草酸晶体分解的产物中有________装置B的主要作用是________

2乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置AB和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.

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乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为AB________,装置H反应管中盛有的物质是________能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________

3设计实验证明:

草酸的酸性比碳酸的强________

草酸为二元酸________

 

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