2016届广东省揭阳市高三上学期学业水平考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．葡萄糖可用于补钙药物的合成

D．“地沟油”禁止食用，也不能用来制肥皂

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

B．2mol/L的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为4N_A

C．1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3N_A

D．密闭容器中1molN₂与3molH₂在铂催化下充分反应，产物的分子数为2N_A

3. 难度：中等

分子式为C₄H₈O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，由这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A．6种       B．9种  C．12种     D．16种

4. 难度：困难

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯
D	向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊	生成了硅酸沉淀

5. 难度：中等

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右，关于该电池的叙述不正确的是

A．微生物促进了反应中电子的转移

B．连接a的电极为负极

C．放电过程中，质子（H⁺）从负极区向正极区迁移

D．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－＝6CO₂＋24H⁺

6. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．单质的沸点：Y>Z

B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

7. 难度：困难

常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述不正确的是

A．滴定过程的任何时刻都存在：c（H^＋）+ c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（Cl^－）

B．曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线

C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol・L^－1

D．P点时恰好完全中和，溶液呈中性

二、实验题

8. 难度：中等

乙酸是一种重要的有机原料，在化工生产和生活中有广泛的用途。某小组组装下列装置由乙醇、冰醋酸和浓硫酸为原料制备乙酸乙酯，回答下列问题。

（1）仪器A的名称是           。往仪器A中加入原料的正确顺序及操作是             。

（2）在仪器A中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为                    。

（3）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有                 、                 等。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子（H⁺）液体可用作该反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

同一反应时间	同一反应温度
反应温度/℃	转化率 (%)	选择性(%)*	反应时间/h	转化率(%)	选择性 (%)*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

根据表中数据，下列             (填字母)为该反应的最佳条件。

A．120℃，4h     B．80℃，2h    C．60℃，4h    D．40℃，3h

（5）常温下，将20mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL0.10 mol·L^－1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^－1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，由图分析：反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是                  ，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^－）            c（SCN^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（6）设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸                。

9. 难度：简单

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下（已知其它成分在测定过程中不参与反应），回答下列问题。

（1）写出铁原子的原子结构示意图                       。

（2）步骤①研细的目的是                               。

（3）证明步骤②滤液中含有Fe²⁺的方法是                    。

（4）步骤③加入H₂O₂的目的是              ，发生反应的离子方程式是               。

（5）步骤④中一系列操作依次是                、洗涤、              、冷却、称量。

（6）假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂          片。

三、填空题

10. 难度：简单

Cl₂及其化合物在生产、生活中有广泛用途，回答下列问题。

（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有              。

（2）新制氯水体系中，存在多个含氯元素之间的平衡关系，请写出任意两个平衡关系：              。

（3）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^－三种微粒分别所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。

已知HClO的杀菌能力比ClO^－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果较强的是pH＝              。

（4）ClO₂是一种更高效的杀菌消毒剂，工业上可用电解法制备ClO₂，方法如下：在80℃时电解氯化钠饱和溶液得到NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂。电解时，产生ClO₃^－的电极是         极，生成ClO₃^－的电极反应式为                  。

（5）已知PCl₅的热分解反应为：PCl₅（g）PCl₃（g）＋Cl₂（g），某温度下，在固定容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.15 mol/L。

①上述反应达到平衡后继续向容器充入PCl₅，则上述平衡将         移动（填“正向”、“逆向”或“不”），PCl₅的转化率将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②计算该温度下PCl₅（g）PCl₃（g）＋Cl₂（g）的平衡常数K（写出计算过程）。

四、实验题

11. 难度：简单

（1）应用氨厂生产的氨气，侯德榜设计了侯氏制碱法，其生产流程如下：

①工业合成氨时，通常采用以铁为主的催化剂，在温度为         ℃和压强为         MPa的条件下合成。

②沉淀池中发生反应的化学方程式                      。

③上述流程中可循环利用的物质为           （填化学式），副产品为          （填化学式）。

④与氨碱法生产纯碱比较，侯氏制碱法有什么优点？                         。

（2）实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）

⑤反应温度需要控制在30—35℃，原因是                 ；为控制此温度范围，通常采取的加热方法为                      。

⑥保温30分钟，静置后只析出NaHCO₃晶体的原因                     。

五、推断题

12. 难度：简单

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是                   。

（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为          (用化学式表示)。

（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为__________，其中A原子的杂化类型是___________。

（4）A的单质中δ键的个数为                ，π键的个数为                。

（5）写出基态E原子的价电子排布式：                       。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a ＝________cm。(用ρ、N_A的计算式表示)

13. 难度：简单

有机化合物M是一种治疗心脏病药物的重要中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。

已知：RONa+ R’XROR’+ NaX

根据题意完成下列填空：

（1）化合物M的化学式为              ，1mol化合物M完全燃烧消耗       mol氧气。

（2）写出反应类型：反应①               。

（3）写出A、E的结构简式                  、                    。

（4）与  分子式相同，且能使氯化铁溶液显紫色的同分异构体还有       种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰的面积比为2∶2∶1∶3的结构简式（写出其中任意两种）是                    。

（5）写出由C生成D的化学方程式                     。