有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是 。
（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为__________，其中A原子的杂化类型是___________。
（4）A的单质中δ键的个数为 ，π键的个数为 。
（5）写出基态E原子的价电子排布式： 。
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a ＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
（1）应用氨厂生产的氨气，侯德榜设计了侯氏制碱法，其生产流程如下：
①工业合成氨时，通常采用以铁为主的催化剂，在温度为 ℃和压强为 MPa的条件下合成。
②沉淀池中发生反应的化学方程式 。
③上述流程中可循环利用的物质为 （填化学式），副产品为 （填化学式）。
④与氨碱法生产纯碱比较，侯氏制碱法有什么优点？ 。
（2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）
⑤反应温度需要控制在30—35℃，原因是 ；为控制此温度范围，通常采取的加热方法为 。
⑥保温30分钟，静置后只析出NaHCO3晶体的原因 。
Cl2及其化合物在生产、生活中有广泛用途，回答下列问题。
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有 。
（2）新制氯水体系中，存在多个含氯元素之间的平衡关系，请写出任意两个平衡关系： 。
（3）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO－三种微粒分别所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。
已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果较强的是pH＝ 。
（4）ClO2是一种更高效的杀菌消毒剂，工业上可用电解法制备ClO2，方法如下：在80℃时电解氯化钠饱和溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，产生ClO3－的电极是 极，生成ClO3－的电极反应式为 。
（5）已知PCl5的热分解反应为：PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g），某温度下，在固定容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15 mol/L。
①上述反应达到平衡后继续向容器充入PCl5，则上述平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”），PCl5的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②计算该温度下PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）的平衡常数K（写出计算过程）。
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下（已知其它成分在测定过程中不参与反应），回答下列问题。
（1）写出铁原子的原子结构示意图 。
（2）步骤①研细的目的是 。
（3）证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是 。
（4）步骤③加入H2O2的目的是 ，发生反应的离子方程式是 。
（5）步骤④中一系列操作依次是 、洗涤、 、冷却、称量。
（6）假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂 片。
乙酸是一种重要的有机原料，在化工生产和生活中有广泛的用途。某小组组装下列装置由乙醇、冰醋酸和浓硫酸为原料制备乙酸乙酯，回答下列问题。
（1）仪器A的名称是 。往仪器A中加入原料的正确顺序及操作是 。
（2）在仪器A中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为 。
（3）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子（H+）液体可用作该反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
同一反应时间 | 同一反应温度 | ||||
反应温度/℃ | 转化率 (%) | 选择性(%)* | 反应时间/h | 转化率(%) | 选择性 (%)* |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 | |||||
根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的最佳条件。
A．120℃，4h B．80℃，2h C．60℃，4h D．40℃，3h
（5）常温下，将20mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.10 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，由图分析：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－） c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（6）设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸 。
常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述不正确的是
A．滴定过程的任何时刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）
B．曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol・L－1
D．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
