Question

常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述不正确的是

A．滴定过程的任何时刻都存在：c（H^＋）+ c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（Cl^－）

B．曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线

C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol・L^－1

D．P点时恰好完全中和，溶液呈中性

Answer

B

【解析】

试题分析：A、盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定，溶液中存在的离子有H＋、Na＋、OH－、Cl－，根据电荷守恒，任何时刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），A正确；B、曲线b的pH是由大到小，说明是盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液的曲线，B错误；C、由曲线可知氢氧化钠溶液的pH=13，所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol・L－1，C正确；D、由曲线可知P点时pH=7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，D正确。答案选B。

考点：酸碱中和滴定