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常温下,盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图,下列叙述不正确的是 A.滴定...

常温下,盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图,下列叙述不正确的是

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A.滴定过程的任何时刻都存在:c(H)+ c(Na)=c(OH)+c(Cl

B.曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线

C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1molL-1

D.P点时恰好完全中和,溶液呈中性

 

B 【解析】 试题分析:A、盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定,溶液中存在的离子有H+、Na+、OH-、Cl-,根据电荷守恒,任何时刻都存在:c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),A正确;B、曲线b的pH是由大到小,说明是盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液的曲线,B错误;C、由曲线可知氢氧化钠溶液的pH=13,所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol・L-1,C正确;D、由曲线可知P点时pH=7,说明溶液呈中性,反应恰好完全,D正确。答案选B。 考点:酸碱中和滴定  
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考点分析:
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.单质的沸点:Y>Z

B.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

 

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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右,关于该电池的叙述不正确的是

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A.微生物促进了反应中电子的转移

B.连接a的电极为负极

C.放电过程中,质子(H+)从负极区向正极区迁移

D.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e=6CO2+24H+

 

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

 

操作和现象

结论

A

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后,在试管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有砖红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖

C

向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去

使溶液褪色的气体是乙烯

D

向水玻璃溶液中通入足量CO2 后,产生白色浑浊

生成了硅酸沉淀

 

 

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分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,由这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A.6种       B.9种  C.12种     D.16种

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

B.2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4NA

C.1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3NA

D.密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应,产物的分子数为2NA

 

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