乙酸是一种重要的有机原料,在化工生产和生活中有广泛的用途。某小组组装下列装置由乙醇、冰醋酸和浓硫酸为原料制备乙酸乙酯,回答下列问题。
(1)仪器A的名称是 。往仪器A中加入原料的正确顺序及操作是 。
(2)在仪器A中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为 。
(3)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有 、 等。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子(H+)液体可用作该反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)
同一反应时间 | 同一反应温度 | ||||
反应温度/℃ | 转化率 (%) | 选择性(%)* | 反应时间/h | 转化率(%) | 选择性 (%)* |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 | |||||
根据表中数据,下列 (填字母)为该反应的最佳条件。
A.120℃,4h B.80℃,2h C.60℃,4h D.40℃,3h
(5)常温下,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示,由图分析:反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。
(6)设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸 。
常温下,盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图,下列叙述不正确的是
A.滴定过程的任何时刻都存在:c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)
B.曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线
C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol・L-1
D.P点时恰好完全中和,溶液呈中性
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.单质的沸点:Y>Z
B.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右,关于该电池的叙述不正确的是
A.微生物促进了反应中电子的转移
B.连接a的电极为负极
C.放电过程中,质子(H+)从负极区向正极区迁移
D.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
| 操作和现象 | 结论 |
A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后,在试管口观察到红棕色气体 | HNO3分解生成了NO2 |
B | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有砖红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
C | 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去 | 使溶液褪色的气体是乙烯 |
D | 向水玻璃溶液中通入足量CO2 后,产生白色浑浊 | 生成了硅酸沉淀 |
分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,由这些酸和醇重新组合可形成的酯共有
A.6种 B.9种 C.12种 D.16种