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乙酸是一种重要的有机原料,在化工生产和生活中有广泛的用途。某小组组装下列装置由乙...

乙酸是一种重要的有机原料,在化工生产和生活中有广泛的用途。某小组组装下列装置由乙醇、冰醋酸和浓硫酸为原料制备乙酸乙酯,回答下列问题。

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(1)仪器A的名称是           。往仪器A中加入原料的正确顺序及操作是            

(2)在仪器A中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为                   

(3)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有                                  等。

(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子(H+)液体可用作该反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)

同一反应时间

同一反应温度

反应温度/℃

转化率

(%)

选择性(%)*

反应时间/h

转化率(%)

选择性

(%)*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

根据表中数据,下列             (填字母)为该反应的最佳条件。

A.120℃,4h     B.80℃,2h    C.60℃,4h    D.40℃,3h

(5)常温下20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示,由图分析:反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                  ,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO            c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)。

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(6)设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸               

 

(1)圆底烧瓶(1分)。先加入乙醇,然后边摇动圆底烧瓶边慢慢加入浓硫酸,再加入冰醋酸。(不可在圆底烧瓶A中最先加入浓硫酸) (2分) (2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (2分) (3)使用过量的乙醇,不断蒸出乙酸乙酯(2分)(4)C(2分) (5)HSCN的酸性比CH3COOH强,等浓度时其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快(2分);<(2分) (6)常温下用pH计测定CH3COONa溶液的pH值大于7。(或用酸碱指示剂检测CH3COONa溶液呈碱性)(或常温下用pH计测定0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH值大于1)或其它合理答案。(2分) 【解析】 试题分析:(1)仪器A的名称是圆底烧瓶;由乙醇、冰醋酸和浓硫酸为原料制备乙酸乙酯,往仪器A中加入原料的正确顺序及操作是先加入乙醇,然后边摇动圆底烧瓶边慢慢加入浓硫酸,再加入冰醋酸;(不可在圆底烧瓶A中最先加入浓硫酸); (2)生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O; (3)欲提高乙酸的转化率,可使用过量的乙醇或不断蒸出乙酸乙酯; (4)根据表中数据可知,温度为60℃时,反应物的转化率已经很高,无需再升温,时间为4h时,反应物的转化率也已经很高,到6h时转化率变化很少,故60℃,4h 为该反应的最佳条件; (5)HSCN的酸性比CH3COOH强,等浓度时其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快,所以反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异;反应结束后所得两溶液中的溶质分别是CH3COONa和NaSCN,由于HSCN的酸性比CH3COOH强,所以CH3COO-的水解程度更大,故反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)
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考点分析:
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常温下,盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图,下列叙述不正确的是

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A.滴定过程的任何时刻都存在:c(H)+ c(Na)=c(OH)+c(Cl

B.曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线

C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1molL-1

D.P点时恰好完全中和,溶液呈中性

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.单质的沸点:Y>Z

B.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

 

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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右,关于该电池的叙述不正确的是

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A.微生物促进了反应中电子的转移

B.连接a的电极为负极

C.放电过程中,质子(H+)从负极区向正极区迁移

D.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e=6CO2+24H+

 

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

 

操作和现象

结论

A

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后,在试管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有砖红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖

C

向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去

使溶液褪色的气体是乙烯

D

向水玻璃溶液中通入足量CO2 后,产生白色浑浊

生成了硅酸沉淀

 

 

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分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,由这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A.6种       B.9种  C.12种     D.16种

 

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试题属性
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

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