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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补...

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其它成分在测定过程中不参与反应),回答下列问题。

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(1)写出铁原子的原子结构示意图                      

(2)步骤①研细的目的是                              

(3)证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是                   

(4)步骤③加入H2O2的目的是              ,发生反应的离子方程式是              

(5)步骤④中一系列操作依次是                、洗涤、              、冷却、称量。

(6)假设实验无损耗,正常人每天应补充16.8mg左右的铁,如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充,则正常人每天需服用上述补血剂          片。

 

(1) (2分) (2)增大接触面积,加快溶解速率。(2分) (3)取少量滤液于试管中,先滴加KSCN溶液,溶液没有明显变化,再滴加氯水,溶液变为血红色(或取少量滤液于试管中,滴加少量的酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液褪色。)(2分) (4)将Fe2+全部氧化为Fe3+,以便于转化为Fe(OH)3(2分) 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3++ 2H2O(2分) (5)过滤、灼烧(2分) (6)3(2分) 【解析】 试题分析:(1)铁原子的原子结构示意图; (2)步骤①中研细可增大接触面积,加快溶解速率; (3)验证步骤②滤液中含有Fe2+的方法是取少量滤液于试管中,先滴加KSCN溶液,溶液没有明显变化,再滴加氯水,溶液变为血红色;或取少量滤液于试管中,滴加少量的酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液褪色; (4)步骤②滤液中含有Fe2+,加入H2O2,双氧水具有氧化性,酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+,发生反应2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3++ 2H2O,所以加入H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+,以便于转化为Fe(OH)3; (5)步骤④中一系列操作是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要经过过滤、洗涤氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量; (6)16.8mg铁为FeSO4•7H2O片剂中铁的质量,由题中数据可知每片补血剂含铁80×(56×2/160)÷10=5.6mg;故每天需服用上述补血剂16.8/5.6=3片 考点:离子的检验,测定物质组成、成分含量  
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考点分析:
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乙酸是一种重要的有机原料,在化工生产和生活中有广泛的用途。某小组组装下列装置由乙醇、冰醋酸和浓硫酸为原料制备乙酸乙酯,回答下列问题。

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(1)仪器A的名称是           。往仪器A中加入原料的正确顺序及操作是            

(2)在仪器A中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为                   

(3)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有                                  等。

(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子(H+)液体可用作该反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)

同一反应时间

同一反应温度

反应温度/℃

转化率

(%)

选择性(%)*

反应时间/h

转化率(%)

选择性

(%)*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

根据表中数据,下列             (填字母)为该反应的最佳条件。

A.120℃,4h     B.80℃,2h    C.60℃,4h    D.40℃,3h

(5)常温下20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示,由图分析:反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                  ,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO            c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)。

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(6)设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸               

 

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常温下,盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图,下列叙述不正确的是

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A.滴定过程的任何时刻都存在:c(H)+ c(Na)=c(OH)+c(Cl

B.曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线

C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1molL-1

D.P点时恰好完全中和,溶液呈中性

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.单质的沸点:Y>Z

B.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

 

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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右,关于该电池的叙述不正确的是

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A.微生物促进了反应中电子的转移

B.连接a的电极为负极

C.放电过程中,质子(H+)从负极区向正极区迁移

D.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e=6CO2+24H+

 

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

 

操作和现象

结论

A

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后,在试管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有砖红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖

C

向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去

使溶液褪色的气体是乙烯

D

向水玻璃溶液中通入足量CO2 后,产生白色浑浊

生成了硅酸沉淀

 

 

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