2016届贵州省高三上第七次模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

有机物M是合成治疗癌症的药物中间物质，其结构简式如图所示，则下列说法正确的是

A．有机物M和油脂都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应

B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应

C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol M最多只能与1molH₂加成

D．不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和M

2. 难度：压轴

已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，则第6项烷烃分子的化学式为

A．C₁₆ H₃₄            B．C₁₇H₃₆               C．C₂₆ H₅₄            D．C₂₇ H₅₆

3. 难度：中等

短周期元素A，B，C，D在周期表中的位置如图所示，E²⁺与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是

A．C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物

B．元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离

C．原子半径由大到小的排列顺序为：E>D>B>A>C

D．C，D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D<C

4. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在反应KC1O₃+ 6HCl(浓)=KC1+3C1₂↑+3H₂O中，每生成3 mol Cl₂转移的电子数为N_A

B．1 mol K₂S固休中含有3 N_A个离子

C．1 mol分子中含碳碳双键数为3 N_A

D．含有N_A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2 L

5. 难度：中等

下列选项中，离子方程式书写正确的是

A．向NaA1O₂溶液中通入过量CO₂：2A1O₂^- +CO₂+3H₂O=2A1 (OH)₃↓+CO₃^2-

B．钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+H₂↑+2OH^-

C．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO₂+NH₃·H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-

D．向氯化铁溶液中插入铜片：2Fe³⁺+Cu=2Fe+Cu²⁺

6. 难度：中等

关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是

A．H₂ (g)+X₂(g)=2H(g)+2X(g)  △H₂＜0

B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H₁≠△H₂+△H₃

C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多

D．Cl₂，Br₂分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁ >K₂

7. 难度：中等

常温下有关水溶液中的说法正确的是

A．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体，c(Ag⁺)减小

B．室温下100mL pH=1．3的Ba(OH)₂溶液中OH^-的物质的量为0．02 mol

C．稀释0．1 mol /L的NH₃·H₂O溶液，溶液中所有离子浓度均减小

D．溶液中水电离出c(H⁺)和水电离出的c(OH^-)的乘积一定等于10^-14

二、实验题

8. 难度：压轴

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如下：

NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄①

C₄H₉-OH+HBr C₄H₉-Br+ H₂O②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。

有关数据列表如下：

（1）实验装置中仪器a的名称是__________；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是__________。圆底烧瓶中碎瓷片的作用是__________；。装置中倒扣漏斗的作用是__________；

（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是__________(填字母序号)。

a．减少副产物烯和醚的生成      b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发              d．水是反应的催化剂

（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是__________；

（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是__________；

（5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在__________(填“上层”、“下层”或“不分层”)。

（6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7．4 g正丁醇，13．0 g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1一溴丁烷9．6 g，则1一溴丁烷的产率是__________(保留2位有效数字)。

三、填空题

9. 难度：困难

2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

（1）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的治理。已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4 H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为__________；

（2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名称是__________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为__________；

②滤液A中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式： __________；

（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3．0 g氧化铁产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20．00 mL，

①该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序号)。

a．稀硝酸    b．稀盐酸    c．稀硫酸    d．浓硝酸

②计算上述产品中Fe₂O₃的质量分数为__________。

10. 难度：困难

燃煤造成的SO₂的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。

2CO(g)+SO₂(g) 2CO₂ (g)十S（1） △H

（1）已知：2CO(g)十O₂ (g)=2 CO₂ (g)  △H₁=-566 kJ/mol

S（1）+O₂(g)= SO₂(g)  △H₂=-296 kJ/mol，

则反应2CO(g)+SO₂(g) 2CO₂(g)+S（1） △H=__________；

（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=__________。在温度和容积不变时，下列说法正确的是__________(填字母序号)。

A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．当n((CO)：n(SO₂)：n(CO₂)=2：1：2时，反应达到平衡状态

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

（3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO₂转化率的是__________；(填字母序号)。

A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积

（4）SO₂尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将1 mol SO₂气体通入1L2 mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________；

（5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池。CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。该电池负极的电极反应式为__________；总反应式为__________．

四、实验题

11. 难度：困难

当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一，下面是利用海水等资源来制备Br₂、Na₂CO₃的生产工艺流程图。

请回答：

（1）在处理粗盐水(含有少量Ca²⁺， Mg²⁺杂质)的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有__________；

（2）向饱和食盐水中首先通入的气体是__________；过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是__________；

（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒．冷却析出的副产品是__________，加入细小食盐颗粒的作用是__________；

（4）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的N H₃，该反应的化学方程式是__________；

（5）在制备Br₂流程中：

①通入空气吹出Br₂，并用Na₂CO₃浓溶液吸收的目的是__________；

②为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中__________；(填字母序号)。

a．通入HBr    b．加入NaBr溶液   c．加入Na₂CO₃溶液   d．加入Na₂SO₃溶液

五、填空题

12. 难度：困难

A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如下表所示：

A	原子半径最小的元素
B	原子核外电子有6种不同的运动状态
D	原子L电子层上有2对成对电子
E	E与D同主族
F	F原子核外有3层电子且各层均处于全满状态

（1）A元素是__________；(填元素符号)。E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为__________；

（2）B，C，D种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为__________；(用元素符号表示)

（3）向F²⁺的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔F(NH₃)₄]SO₄，该物质的阳离子中的化学键有__________(填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”)；阴离子的空间构型为__________；

（4）B₂A₄分子中σ键与π键的个数比为_____________；

（5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为__________，密度为__________g/cm³(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

六、推断题

13. 难度：困难

肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸

G()，继而合成H的路线如下：

请回答下列问题：

（1）化合物A的结构简式为__________，D中含有官能团的名称为__________；

（2） B→C所加试剂的名称是__________，F→G的反应类型为__________；

（3） G→ H的化学方程式为__________；

（4）1 mol F最多与__________mol H₂发生加成反应__________；

（5）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式__________。