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醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如下:...

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如下:

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NaBr+H2SO4满分5 manfen5.comHBr+NaHSO4

C4H9-OH+HBr满分5 manfen5.com C4H9-Br+ H2O②

可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。

有关数据列表如下:

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(1)实验装置中仪器a的名称是__________;反应加热时的温度不宜超过100℃,较好的加热方法是__________。圆底烧瓶中碎瓷片的作用是__________;。装置中倒扣漏斗的作用是__________;

(2)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当稀释,其目的是__________(填字母序号)。

a.减少副产物烯和醚的生成      b.减少Br2的生成

c.减少HBr的挥发              d.水是反应的催化剂

(3)反应结束后,将反应混合物中1-溴丁烷分离出来,应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷,蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶,还需要的玻璃仪器是__________;

(4)将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中,可能含有的杂质主要是__________;

(5)将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在__________(填“上层”、“下层”或“不分层”)。

(6)某实验小组制取1-溴丁烷时,向圆底烧瓶中加入7.4 g正丁醇,13.0 g NaBr和足量的浓硫酸,最终制得1一溴丁烷9.6 g,则1一溴丁烷的产率是__________(保留2位有效数字)。

 

(1)直形冷凝管;水浴加热;防止暴沸;防止倒吸; (2)abc;(3)蒸馏烧瓶、酒精灯; (4)水;(5)下层;(6)70%; 【解析】 试题分析:(1)实验装置中仪器a是直形冷凝管;反应加热时的温度不宜超过100℃,为使溶液受热均匀,采用水浴加热。圆底烧瓶中碎瓷片可以防止暴沸,溴化氢极易溶于水,装置中倒扣漏斗可以防止倒吸,故答案为:直形冷凝管;水浴加热;防止暴沸;防止倒吸; (2)根据题目所提供的信息知,浓硫酸可使醇脱水生成烯和醚;可以将Br-氧化成单质Br2;浓硫酸与水溶液接触会放热,而导致HBr的挥发,所以浓硫酸应稀释,故选abc; (3)蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶,还需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯,故答案为:蒸馏烧瓶、酒精灯; (4)因为水的沸点为100℃,与1-溴丁烷的接近,所以得到的产物中可能含有水,故答案为:水; (5)1-溴丁烷的密度大于水的密度,因此1-溴丁烷在下层,故答案为:下层。 (6)7.4 g 1一丁醇(CH3CH2 CH2 CH2 OH)的物质的量是0. 1 mol,1.3. 0 g NaBr可生成溴化氢的物质的量是=0. 126 mol,反应中溴化氢过量,则理论上生成1-溴丁烷的物质的量是0. 1 mol,质量是0. 1 mol×137 g/mol =13. 7 g,而最终制得1一溴丁烷9. 6 g,则1一溴丁烷的产率是×100%=70%。 考点:考查了制备实验方案的设计的相关知识。  
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常温下有关水溶液中的说法正确的是

A.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体,c(Ag+)减小

B.室温下100mL pH=1.3的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol

C.稀释0.1 mol /L的NH3·H2O溶液,溶液中所有离子浓度均减小

D.溶液中水电离出c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14

 

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关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法正确的是

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A.H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)  △H2<0

B.生成HX的反应热与途径有关,所以△H1≠△H2+△H3

C.若X分别表示Cl,Br,I,则过程Ⅱ吸收的热量依次增多

D.Cl2,Br2分别发生反应I,同一温度下的平衡常数分别为K1,K2,则K1 >K2

 

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下列选项中,离子方程式书写正确的是

A.向NaA1O2溶液中通入过量CO2:2A1O2- +CO2+3H2O=2A1 (OH)3↓+CO32-

B.钠与氢氧化钠溶液反应:2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-

C.用足量的氨水处理硫酸工业的尾气:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-

D.向氯化铁溶液中插入铜片:2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.在反应KC1O3+ 6HCl(浓)=KC1+3C12↑+3H2O中,每生成3 mol Cl2转移的电子数为NA

B.1 mol K2S固休中含有3 NA个离子

C.1 mol满分5 manfen5.com分子中含碳碳双键数为3 NA

D.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L

 

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短周期元素A,B,C,D在周期表中的位置如图所示,E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构,D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和,则下列说法正确的是

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A.C的非金属性最强,可与E元素形成共价化合物

B.元素D可形成三种价态的酸,且酸根离子均能促进水的电离

C.原子半径由大到小的排列顺序为:E>D>B>A>C

D.C,D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性:D<C

 

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