A,B,C,D,E,F是原子序数依次增大的六种前四周期元素,其相关信息如下表所示:
A | 原子半径最小的元素 |
B | 原子核外电子有6种不同的运动状态 |
D | 原子L电子层上有2对成对电子 |
E | E与D同主族 |
F | F原子核外有3层电子且各层均处于全满状态 |
(1)A元素是__________;(填元素符号)。E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为__________;
(2)B,C,D种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为__________;(用元素符号表示)
(3)向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是首先生成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,其溶质的化学式为〔F(NH3)4]SO4,该物质的阳离子中的化学键有__________(填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”);阴离子的空间构型为__________;
(4)B2A4分子中σ键与π键的个数比为_____________;
(5)E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶胞的边长为a cm,则该晶体的化学式为__________,密度为__________g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性,海水的综合利用是当今的热点话题之一,下面是利用海水等资源来制备Br2、Na2CO3的生产工艺流程图。
请回答:
(1)在处理粗盐水(含有少量Ca2+, Mg2+杂质)的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有__________;
(2)向饱和食盐水中首先通入的气体是__________;过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是__________;
(3)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒.冷却析出的副产品是__________,加入细小食盐颗粒的作用是__________;
(4)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循环使用的N H3,该反应的化学方程式是__________;
(5)在制备Br2流程中:
①通入空气吹出Br2,并用Na2CO3浓溶液吸收的目的是__________;
②为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中__________;(填字母序号)。
a.通入HBr b.加入NaBr溶液 c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液
燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏,科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。
2CO(g)+SO2(g) 2CO2 (g)十S(1) △H
(1)已知:2CO(g)十O2 (g)=2 CO2 (g) △H1=-566 kJ/mol
S(1)+O2(g)= SO2(g) △H2=-296 kJ/mol,
则反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(1) △H=__________;
(2)燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=__________。在温度和容积不变时,下列说法正确的是__________(填字母序号)。
A.容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.当n((CO):n(SO2):n(CO2)=2:1:2时,反应达到平衡状态
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变
(3)假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO2转化率的是__________;(填字母序号)。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(4)SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将1 mol SO2气体通入1L2 mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________;
(5)尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池。CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-。该电池负极的电极反应式为__________;总反应式为__________.
2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况,重点走访了钢铁厂,鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量,铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为__________;
(2)氧化铁是重要工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法,其流程如下:
①操作Ⅰ的名称是__________;操作Ⅱ为洗涤,洗涤操作的具体方法为__________;
②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生,写出其化学方程式: __________;
(3)如果煅烧不充分,产品中将有FeO存在,称取3.0 g氧化铁产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定2-3次,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL,
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________(填字母序号)。
a.稀硝酸 b.稀盐酸 c.稀硫酸 d.浓硝酸
②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为__________。
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如下:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr C4H9-Br+ H2O②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。
有关数据列表如下:
(1)实验装置中仪器a的名称是__________;反应加热时的温度不宜超过100℃,较好的加热方法是__________。圆底烧瓶中碎瓷片的作用是__________;。装置中倒扣漏斗的作用是__________;
(2)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当稀释,其目的是__________(填字母序号)。
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
(3)反应结束后,将反应混合物中1-溴丁烷分离出来,应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷,蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶,还需要的玻璃仪器是__________;
(4)将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中,可能含有的杂质主要是__________;
(5)将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在__________(填“上层”、“下层”或“不分层”)。
(6)某实验小组制取1-溴丁烷时,向圆底烧瓶中加入7.4 g正丁醇,13.0 g NaBr和足量的浓硫酸,最终制得1一溴丁烷9.6 g,则1一溴丁烷的产率是__________(保留2位有效数字)。
常温下有关水溶液中的说法正确的是
A.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体,c(Ag+)减小
B.室温下100mL pH=1.3的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol
C.稀释0.1 mol /L的NH3·H2O溶液,溶液中所有离子浓度均减小
D.溶液中水电离出c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14