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2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况,重点走访了钢铁厂,鼓励钢铁厂提...

2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况,重点走访了钢铁厂,鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量,铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

(1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为__________;

(2)氧化铁是重要工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法,其流程如下:

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①操作Ⅰ的名称是__________;操作Ⅱ为洗涤,洗涤操作的具体方法为__________;

②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生,写出其化学方程式: __________;

(3)如果煅烧不充分,产品中将有FeO存在,称取3.0 g氧化铁产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定2-3次,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL,

①该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________(填字母序号)。

a.稀硝酸    b.稀盐酸    c.稀硫酸    d.浓硝酸

②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为__________。

 

(1)2 Fe3++SO2+2H2O=2 Fe2++SO42-+4H+;(2)①过滤;沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2-3次;②FeSO4+2NH4 HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O; (3)①c;②76%; 【解析】 试题分析:(1)根据方程式4Fe2++O2+ 4H+=4Fe3++2H2O和题干信息、可知,另一个反应的离子方程式为2 Fe3++SO2+2H2O=2 Fe2++SO42-+4H+,故答案为:2 Fe3++SO2+2H2O=2 Fe2++SO42-+4H+; (2)①根据流程图可知,操作Ⅰ是过滤;洗涤的具体操作方法为:沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2一3次,故答案为:过滤;沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2-3次; ②根据题给的信息,化学方程式为: FeSO4+2NH4 HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O,故答案为:FeSO4+2NH4 HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O; (3)①由于高锰酸钾溶液具有强氧化性,盐酸在常温下即可被其氧化,故一般用稀硫酸酸化,所以答案选c(硝酸不论稀、浓均具有强氧化性),故答案为:c; ②根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,可知样品中FeO的质量为0. 02 L×0. 01 mol/L×5×72 g/mol×10=0. 72 g,所以产品中Fe2O3的质量分数为((3. 0 g-0. 72 g)/3. 0 g×100%= 76%,故答案为:76%。 考点:考查了铁及其化合物的性质、物质制备的工艺流程的相关知识。  
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考点分析:
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醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如下:

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NaBr+H2SO4满分5 manfen5.comHBr+NaHSO4

C4H9-OH+HBr满分5 manfen5.com C4H9-Br+ H2O②

可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。

有关数据列表如下:

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(1)实验装置中仪器a的名称是__________;反应加热时的温度不宜超过100℃,较好的加热方法是__________。圆底烧瓶中碎瓷片的作用是__________;。装置中倒扣漏斗的作用是__________;

(2)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当稀释,其目的是__________(填字母序号)。

a.减少副产物烯和醚的生成      b.减少Br2的生成

c.减少HBr的挥发              d.水是反应的催化剂

(3)反应结束后,将反应混合物中1-溴丁烷分离出来,应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷,蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶,还需要的玻璃仪器是__________;

(4)将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中,可能含有的杂质主要是__________;

(5)将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在__________(填“上层”、“下层”或“不分层”)。

(6)某实验小组制取1-溴丁烷时,向圆底烧瓶中加入7.4 g正丁醇,13.0 g NaBr和足量的浓硫酸,最终制得1一溴丁烷9.6 g,则1一溴丁烷的产率是__________(保留2位有效数字)。

 

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常温下有关水溶液中的说法正确的是

A.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体,c(Ag+)减小

B.室温下100mL pH=1.3的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol

C.稀释0.1 mol /L的NH3·H2O溶液,溶液中所有离子浓度均减小

D.溶液中水电离出c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14

 

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关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法正确的是

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A.H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)  △H2<0

B.生成HX的反应热与途径有关,所以△H1≠△H2+△H3

C.若X分别表示Cl,Br,I,则过程Ⅱ吸收的热量依次增多

D.Cl2,Br2分别发生反应I,同一温度下的平衡常数分别为K1,K2,则K1 >K2

 

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下列选项中,离子方程式书写正确的是

A.向NaA1O2溶液中通入过量CO2:2A1O2- +CO2+3H2O=2A1 (OH)3↓+CO32-

B.钠与氢氧化钠溶液反应:2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-

C.用足量的氨水处理硫酸工业的尾气:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-

D.向氯化铁溶液中插入铜片:2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.在反应KC1O3+ 6HCl(浓)=KC1+3C12↑+3H2O中,每生成3 mol Cl2转移的电子数为NA

B.1 mol K2S固休中含有3 NA个离子

C.1 mol满分5 manfen5.com分子中含碳碳双键数为3 NA

D.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L

 

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