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有机物M是合成治疗癌症的药物中间物质,其结构简式如图所示,则下列说法正确的是

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A.有机物M和油脂都含有满分5 manfen5.com,两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应

B.M在一定条件下能发生加聚反应,不能发生化反应

C.在Ni作催化剂的条件下,1 mol M最多只能与1molH2加成

D.不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和M

 

A 【解析】 试题分析:A、含有酯基,在酸性或碱性条件下都能发生水解反应,水解反应属于取代反应,正确;B、M含有碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应,含有醇羟基能发生酯化反应,错误;C、1molM最多能与4molH2加成,错误;D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而有机物M中含有不饱和碳碳双键和醇羟基,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误;故选A。 考点:考查了有机物的结构和性质的相关知识。  
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【化学-选修5有机化学基础】

共聚法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物P的合成路线如下:

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(1)B的名称为________________, E中所含官能团的名称为             

(2)I由F经①~③合成,F可以使溴水褪色。

a.①的化学方程式是                       

b.③的反应类型是                         

(3)下列说法正确的是 _____________________(填序号)。

a.C可与水任意比例混合

b.A与1,3-丁二烯互为同系物

c.由I生成M时,1mol最多消耗3molNaOH

d.N不存在顺反异构体

(4)若E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P,则P的化学式为:            。高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物的亲水性__________(填“强”或“弱”)。

(5)D的同系物K比D分子少一个碳原子,K有多种同分异构体,符合下列条件的K的同分异构体的结构简式               

a.苯环上有两种等效氢

b.能与氢氧化钠溶液反应

c.一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应,生成1molH2

d. 该物质的核磁共振氢谱为1:2:2:2:3

 

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[化学—选修3:物质结构与性质]已知:G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大G的简单阴离子最外层有2个电子,Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素最外层电子数与最内层电子数相同;T2R的晶体类型是离子晶体,Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于原子晶体;在元素周期表中Z元素位于第10列回答下列问题:

(1)Z原子的核外电子排布式是                   

2)X以及与X左右相邻的两种元素,其第一电离能由小到大的顺序为            

3)QR2分子中,Q原子采取__________杂化,写出与QR2互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式:                            

(4)分子式为Q2G6R的物质有两种,其中一种易溶于水,原因是               ;T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高,原因是                   

(5)据报道,由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如右图所示晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有__________个

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【化学——选修2:化学与技术】

淡水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。按要求回答下列问题:

(1)水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是__________(填一种物质的名称)。但混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物,混凝剂沉淀后还需要_________。

(2)硬水软化的方法通常有____________、____________、离子交换法和电渗析法。在使用离子交换法时,NaR型离子交换树脂使用一段时间后逐渐失去交换能力,将树脂置于____________中浸泡一段时间即可再生。在洗涤用水硬度较大时,洗衣粉与肥皂相比____________洗涤效果更好。

(3)硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+1.2×10-3mol/L,c(Mg2+6×10-4mol/L,则此水的硬度为____________。(保留整数)

(4)若(3)中的天然水还含有c(HCO3-8×10-4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2____________g, 后加入Na2CO3___________g

(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图,其中,电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的负极。满分5 manfen5.com

①隔膜A是_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②某种海水样品,经分析含有大量的Na、Cl-,以及少量的K、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc,则其大小顺序为________________________。

 

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工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl。为除去杂质离子,部分操作流程如下图:   

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请回答问题:

(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,硫酸的浓度为4.9g·L-1,则该溶液的pH约为            

(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(NH4)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4)的2倍,则c[(NH4)2SO4]           c(NH4Cl)(填:<、或>)。 

(3)向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化),溶液中c(NH3·H2O)与c(OH-)的比值__________(填 “增大”、“减小”或“不变”)。 

(4)投入生石灰调节pH到23时,大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3],提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤:向沉淀中加入过量         充分反应后,过滤、洗涤、         

(5)25℃, H3AsO4电离常数为K15.6×10-3,K21.7×10-7,K34.0×10-12。当溶液中pH调节到89时,沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。 

①Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为:             

②已知:AsO43-+2I+2H+AsO33-+I2+H2O,SO2+I2+2H2OSO42-+2I+4H+。上述两个反应中还原性最强的微粒是           

 

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合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

(1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应:CO(NH2)2 (s) + H2O(l)满分5 manfen5.com2 NH3(g)+CO2(g) H+133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K          。关于该反应的下列说法正确的是           (填序号)。

a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c. 降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

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结合①中信息,尿素还原NO(g)的热化学方程式是           

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)满分5 manfen5.comCO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v(CO2        b点的逆反应速率v(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨气的平衡转化率是          

(2)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol,此反应的离子方程式是           ;恰好反应后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱碱性,则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)>________。

 

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