有机物M是合成治疗癌症的药物中间物质，其结构简式如图所示，则下列说法正确的是
A．有机物M和油脂都含有
，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应
B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应
C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol M最多只能与1molH2加成
D．不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和M
【化学-选修5有机化学基础】
共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
（1）B的名称为________________， E中所含官能团的名称为 。
（2）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色。
a．①的化学方程式是 ；
b．③的反应类型是 。
（3）下列说法正确的是 _____________________（填序号）。
a．C可与水任意比例混合
b．A与1,3-丁二烯互为同系物
c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH
d．N不存在顺反异构体
（4）若E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P，则P的化学式为： 。高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物的亲水性__________（填“强”或“弱”）。
（5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体的结构简式 。
a．苯环上有两种等效氢
b．能与氢氧化钠溶液反应
c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2
d. 该物质的核磁共振氢谱为1:2:2:2:3
[化学—选修3：物质结构与性质]已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。回答下列问题：
（1）Z原子的核外电子排布式是 。
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为 。
（3）QR2分子中，Q原子采取__________杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式： ； 。
（4）分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是 ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是 。
（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有__________个。
【化学——选修2：化学与技术】
淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。按要求回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是__________（填一种物质的名称）。但混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_________。
（2）硬水软化的方法通常有____________、____________、离子交换法和电渗析法。在使用离子交换法时，NaR型离子交换树脂使用一段时间后逐渐失去交换能力，将树脂置于____________中浸泡一段时间即可再生。在洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比____________洗涤效果更好。
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）。若某天然水中c（Ca2+）＝1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）＝6×10-4mol/L，则此水的硬度为____________。（保留整数）
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）＝8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2____________g, 后加入Na2CO3___________g 。
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。
①隔膜A是_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋、Cl-，以及少量的K＋、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为________________________。
工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3＋、AsO43－、Cl－。为除去杂质离子，部分操作流程如下图：
请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L－1，则该溶液的pH约为 。
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4＋)的2倍，则c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl)（填：＜、＝或＞）。
（3）向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中c(NH3·H2O)与c(OH-)的比值__________(填 “增大”、“减小”或“不变”)。
（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ，充分反应后，过滤、洗涤、 。
（5）25℃, H3AsO4电离常数为K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。
①Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为： 。
②已知：AsO43－+2I－+2H+＝AsO33－+I2+H2O，SO2+I2+2H2O＝SO42－+2I－+4H+。上述两个反应中还原性最强的微粒是 。
合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)
2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K＝ 。关于该反应的下列说法正确的是 （填序号）。
a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c. 降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是 。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正（CO2） b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是 。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)>________。
