| 1. 难度：困难 | |
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氨基磺酸（结构如图所示）是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等。加热至60℃时与水反应生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性。下列有关氨基磺酸说法正确的是
A. 不溶于水 B. 不能清洗铁锈 C. 水溶液中以分子形式大量存在 D. 与水反应生成的盐是NH4HSO4
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| 2. 难度：困难 | |
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设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA D．17 g H2O2所含共价键的总数为1.5NA
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| 3. 难度：困难 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：H＋、Al3＋、Cl－ 、CH3COO－ B．0.1 mol·L-1 CuCl2溶液：K＋、NH4+、OH－、S2－ C．0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：Na＋、NH4+、I－、SO42- D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1013的溶液： Fe3＋、Na＋、SO32ˉ、NO3－
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| 4. 难度：简单 | |
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材料在生产和日常生活中有着广泛的应用。下列叙述正确的是 A．玻璃钢是复合材料 B．铝是黑色金属材料 C．石英是半导体材料 D．水泥是新型无机非金属材料
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| 5. 难度：简单 | |
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对于反应2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O ，下列有关该反应说法正确的是 A．P是氧化剂 B．氧化性H2O2﹥Na2H2P2O6 C．1mol H2O2反应，转移电子1mol D．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3
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| 6. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．过氧化钠与水反应：2O22-＋2H2O=O2↑＋4OH－ B．NaOH溶液与NH4Cl溶液共热：OH－＋NH4+ C．Cl2与水反应：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H+ D．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3+ + Cu = Cu2+ +Fe2+
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| 7. 难度：简单 | |||||||||
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下列实验操作或原理正确的是
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关酸性氧化物的说法正确的是 A．均不能与酸反应 B．均能与水直接化合生成酸 C．能与碱反应生成盐和水 D．不可能是金属氧化物
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| 9. 难度：简单 | |
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下列有关溶液的说法正确的是 A．盐溶液是电解质 B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 C．可用NaOH溶液回收铝合金中的镁 D．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3－
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| 10. 难度：简单 | |
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化学用语是化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A. 乙醇的分子式：C2H5OH B. F-的结构示意图： C. 中子数为20的氯原子： D. +4价的硫元素：S4+
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| 11. 难度：中等 | |
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氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) A．当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡 B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动 C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D．化学平衡常数表达式为
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| 12. 难度：简单 | |
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常温时，在(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列有关选项正确的是 A．滴加前：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) + c(SO42-) B．滴加前： c(NH4+) +c(NH3·H2O)=c(SO42-) C．滴加至完全沉淀：c(OH-)﹥c(NH4+)﹥c(H+) D．滴加至中性： c(SO42-) = 2c(NH4+)﹥c(H+) = c(OH-)
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| 13. 难度：简单 | |||||||||
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已知20℃时，磷酸与氢氧化钙生成的三种盐的溶解度（每升饱和溶液中含溶质的质量）如下表所示：
下列叙述正确的是 A．含Ca(H2PO4)2的磷肥可以与草木灰混施 B．Ksp[CaHPO4]=c(Ca2+)·c(H+)·c(PO43-) C．20℃时，Ca(H2PO4)2饱和溶液物质的量浓度为0.13 mol·L-1 D．向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，开始出现浑浊，后变澄清
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| 14. 难度：简单 | |
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有机充电电池具有不含重金属，受资源限制少等优点而备受瞩目。某PYT—锂电池总反应如下：下列叙述不正确的是
A．PYT分子式为C16H6O4 B．不能采用水溶液作为电解质溶液 C．充电时，负极反应为Li-e- =Li+ D．放电时，Li+向正极移动
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| 15. 难度：中等 | |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的原子核中只有6个质子；X可与W形成两种常见的气体WX和WX2；Y是短周期元素中原子半径最大的元素；Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列叙述正确的是 A．Y位于第三周期，ⅦA族 B．单质沸点：W﹥Y C．气体氢化物稳定性：W﹥Z D．离子半径：X<Y
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是
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| 17. 难度：中等 | |
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下列有关粒子的叙述正确的是 A．非金属元素可以形成阳离子 B．金属元素只能形成阳离子 C．分子式相同的物质化学性质相同 D．单原子阳离子，均具有2或8电子稳定结构
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| 18. 难度：中等 | |
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实验设计是科学研究的重要步骤。下列叙述正确的是 A． Fe2O3固体可以用FeSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干获得 B．可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液 C．用稀硝酸检验氢气还原氧化铜所生成的红色固体中含有氧化亚铜 D．测定相同条件下盐酸和磷酸溶液的pH，证明非金属性：Cl>P
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| 19. 难度：简单 | |
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元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是 A．Na与氧气反应只生成Na2O2 B．将SO2通入过量CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀 C．向Fe(NO3)2溶液滴加稀盐酸，溶液变黄色 D．向酚酞试液加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色
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| 20. 难度：困难 | |
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25℃时，0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3- B．向Na2CO3溶液中通入HCl气体，立即产生CO2气体 C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25 D．向100 mL 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0 ，生成CO2气体224 mL
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| 21. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）制备苯甲酸 在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失。将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。 ①球形冷凝管的作用是 ，其进水口是 （填“a” 或“b”）。 ②三颈瓶中反应的离子方程式 。 ③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是 (填标号) A分液漏斗 B玻璃棒 C烧杯 D漏斗 E蒸馏烧瓶 F直形冷凝管 ④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是 ，为进一步提纯，应采用的方法是 。 （2）制备苯甲酸钠 控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0 g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热。在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体。 ⑤控制温度为70℃的方法是 。 ⑥加入活性炭的作用是 。 ⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠。则苯甲酸钠的产率是 。
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| 22. 难度：困难 | |
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氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下： 已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N HCN的Ka= 6.02×10-10 [Ag(CN)2]-(aq) 回答下列问题： （1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式_______________。 （2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式_______________。 （3）向发生塔中通水蒸汽的目的是____________。 （4）氧化池中氰化物的降解分两步进行 CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ，写出相应的离子方程式____________________， CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式________________。 （5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_______________________。 （6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用Na[Ag(CN)2]，请写出阴极反应式 ，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因 。
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| 23. 难度：困难 | |
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氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物NOx（以NO为主），主要来源于燃料的燃烧。 （1）在燃烧过程中氮气会转化为NO 已知：N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) ΔH= -180.5kJ·mol-1。N≡N键能941kJ·mol-1、O＝O键能499 kJ·mol-1 ①从影响化学反应速率的角度分析，可采取__________措施（填两点即可），降低NOx的排放。 ②计算NO中氮氧键的键能________kJ·mol-1。 ③该反应的活化能________反应物键能总和（填“>”、“=”、“<”、“不确定”）。 （2）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。
①写出总反应化学方程式____________。 ②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg Kp = 5.08+217.5/T，该反应是________热反应（填“吸”、“放”）。 ③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式_______。 （3）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。右下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。
①溶液的pH对NO去除率影响的原因是__________。 ②若极板面积10cm2，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s-1（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·mol-1，测得电流密度为1.0 A·cm-2。列式计算实验中NO除去率_________。
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