对于反应2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O ，下列有关该反应说法正确的是
A．P是氧化剂
B．氧化性H2O2﹥Na2H2P2O6
C．1mol H2O2反应，转移电子1mol
D．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3
材料在生产和日常生活中有着广泛的应用。下列叙述正确的是
A．玻璃钢是复合材料
B．铝是黑色金属材料
C．石英是半导体材料
D．水泥是新型无机非金属材料
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：H＋、Al3＋、Cl－ 、CH3COO－
B．0.1 mol·L-1 CuCl2溶液：K＋、NH4+、OH－、S2－
C．0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：Na＋、NH4+、I－、SO42-
D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1013的溶液： Fe3＋、Na＋、SO32ˉ、NO3－
设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
D．17 g H2O2所含共价键的总数为1.5NA
氨基磺酸（结构如图所示）是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等。加热至60℃时与水反应生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性。下列有关氨基磺酸说法正确的是
A. 不溶于水
B. 不能清洗铁锈
C. 水溶液中以分子形式大量存在
D. 与水反应生成的盐是NH4HSO4
某研究性学习小组为探究 Fe3 + 与 Ag 反应，进行如下实验：
将适量的0.1 mol/L Fe（NO3）3 溶液加入到新制备的银镜中, 发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。
甲同学认为：Fe3+ 具有氧化性, 能够溶解单质Ag。
乙同学认为：Fe（NO3）3 溶液显酸性，该条件下NO3- 也能氧化单质Ag。
（1）Fe（NO3）3 溶液显酸性的原因 。（请用离子方程式表述）
（2）乙同学设计下述实验以支持其观点, 请填写下表内容
实验步骤（不要求写具体操作过程） | 预期现象和结论 |
步骤I： ① 。 步骤II：配制与0.1 mol/L Fe（NO3）3 溶液所含c （H+）、 c （NO3-） 相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中。 |
② ，乙同学的推测 成立；反之，则不成立。 |
（3）甲同学通过验证产物，证实了Fe3+ 能够氧化单质 Ag，请帮助甲同学写出实验方案 （要求：写出实验操作、现象和结论）。
（4）丙同学进一步研究 Fe3+ 与Ag反应的程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。
① K闭合时，指针向左偏转，石墨作 （填“正极”或“负极”）。
② 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式 。
③ 结合上述实验分析，写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式 。
④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是 。
