设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
D．17 g H2O2所含共价键的总数为1.5NA
氨基磺酸（结构如图所示）是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等。加热至60℃时与水反应生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性。下列有关氨基磺酸说法正确的是
A. 不溶于水
B. 不能清洗铁锈
C. 水溶液中以分子形式大量存在
D. 与水反应生成的盐是NH4HSO4
某研究性学习小组为探究 Fe3 + 与 Ag 反应，进行如下实验：
将适量的0.1 mol/L Fe（NO3）3 溶液加入到新制备的银镜中, 发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。
甲同学认为：Fe3+ 具有氧化性, 能够溶解单质Ag。
乙同学认为：Fe（NO3）3 溶液显酸性，该条件下NO3- 也能氧化单质Ag。
（1）Fe（NO3）3 溶液显酸性的原因 。（请用离子方程式表述）
（2）乙同学设计下述实验以支持其观点, 请填写下表内容
实验步骤（不要求写具体操作过程） | 预期现象和结论 |
步骤I： ① 。 步骤II：配制与0.1 mol/L Fe（NO3）3 溶液所含c （H+）、 c （NO3-） 相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中。 |
② ，乙同学的推测 成立；反之，则不成立。 |
（3）甲同学通过验证产物，证实了Fe3+ 能够氧化单质 Ag，请帮助甲同学写出实验方案 （要求：写出实验操作、现象和结论）。
（4）丙同学进一步研究 Fe3+ 与Ag反应的程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。
① K闭合时，指针向左偏转，石墨作 （填“正极”或“负极”）。
② 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式 。
③ 结合上述实验分析，写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式 。
④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是 。
烟气（主要成分CO2、CO、SO2、NOX） 的排放对环境有很大的影响。
I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生。
（1）写出氨水捕捉 CO2 的化学方程式 。
（2）已知：NH4HCO3 溶液显碱性，下列说法不正确的是 。
a ．c （NH3·H2O） > c （H2CO3）
b．c （NH4+） > c （HCO3-） > c （OH-） > c （H+）
c．c （NH3·H2O） + c （NH4+） = c （H2CO3） + c （HCO3-）
d ．c （HCO3-） + 2c （CO32-） + c （OH-） = c （H+）+c （NH4+）
（3）右图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因 。
（4）捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO，是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
①X 是电源的 （填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H2O ＋ 2eˉ ＝ H2＋ O2ˉ和 。
②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为 。
II．SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：
NO （g） ＋O3 （g） = NO2 （g） ＋O2 （g） ∆ H = -200.9 kJ · mol-1
NO （g） ＋1/2O2 （g） = NO2 （g） ∆ H = -58.2 kJ · mol-1
（5）依据以上反应，可知：3 NO （g）＋O3 （g） = 3 NO2 （g） ∆ H = kJ · mol-1。
（6）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 （ pH约为8） 中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为 。
（7）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是 。
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要
成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：
已知：AlCl3、FeCl3 分别在183℃、315℃时升华
（1）Cl2的电子式 。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为 ；炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为 。
（3）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围 。
a. 低于183℃ b. 介于183℃和315℃之间 c. 高于315℃
（4）样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。
计算该样品中AlCl3的质量分数 （结果用m、n表示，不必化简）。
A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。
I．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。
（1）A中所含元素在周期表中的位置 。
（2）实验室制取B的化学方程式 。
（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式 。
II．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。
（4）A与X反应的化学方程式 。
（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。a点溶液中所含溶质的化学式为________。
