无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要
成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：
已知：AlCl3、FeCl3 分别在183℃、315℃时升华
（1）Cl2的电子式 。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为 ；炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为 。
（3）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围 。
a. 低于183℃ b. 介于183℃和315℃之间 c. 高于315℃
（4）样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。
计算该样品中AlCl3的质量分数 （结果用m、n表示，不必化简）。
A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。
I．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。
（1）A中所含元素在周期表中的位置 。
（2）实验室制取B的化学方程式 。
（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式 。
II．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。
（4）A与X反应的化学方程式 。
（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。a点溶液中所含溶质的化学式为________。
有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：
已知：
（1）A属于烯烃，其结构简式是 。
（2）A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是 。
（3）B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。
① C由碳、氢、氧三种元素组成，核磁共振氢谱只有一个吸收峰。C的结构简式是 。
② 向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为 。
（4）D生成E的反应条件是 。
（5）E的同分异构体中，与E具有相同官能团且为顺式结构的结构简式是 。
（6）D在一定条件下制取PET的化学方程式是 。
（7）G与乙酸酐 [（CH3CO）2O] 在一定条件下制取Aspirin的化学方程式是 。
下列能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C．用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠
D．用图4所示装置比较HCl、H2CO3 和H2SiO3 的酸性强弱
下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 （g）
N2O4 （g），A点为平衡状态
C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D．由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等
活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气体X。当温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
| 活性炭 | NO | N2 | X |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
判断下列说法正确的是
A．气体X的化学式为CO2
B．T1 ℃ 时的平衡常数K1 =
C．根据上述信息判断，T1> T2
D．T1 ℃ 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率
