活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入活性炭和NO,生成N2和气体X。当温度分别在T1 ℃和T2 ℃时,测得平衡时各物质的物质的量如下表:
| 活性炭 | NO | N2 | X |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
判断下列说法正确的是
A.气体X的化学式为CO2
B.T1 ℃ 时的平衡常数K1 =
C.根据上述信息判断,T1> T2
D.T1 ℃ 时,向平衡体系中继续加入活性炭,可提高NO的转化率
常温下,有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液(pH<7),下列说法不正确的是
A.根据以上信息,可推断NH3·H2O为弱电解质
B.加水稀释过程中,c(H+) · c(OH-) 的值增大
C.加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解
D.同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H+) 前者大
常温下,1 mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断,下列说法正确的是
共价键 | H — H | Cl — Cl | H — Cl |
E (kJ · mol-1) | 436 | 243 | 432 |
A.H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)ΔH =+ 247 kJ · mol-1
B.H (g) + Cl (g) → HCl (g)ΔH =+432 kJ · mol-1
C.1 mol H2 (g) 与1 mol Cl2 (g)的总能量高于2 mol HCl (g) 的总能量
D.用电子式表示HCl的形成过程:
2015年8月12日,天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理,其化学反应方程式:NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3,下列有关说法不正确的是
A.NaCN中碳元素化合价为+2价
B.NaCN中含有离子键和极性共价键
C.H2O2既做氧化剂又做还原剂
D.当有0.1 mol NH3生成时,有0.2 mol电子转移
若N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A
B.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子
C.常温下,pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1 N A
D.3H2 (g)+N2 (g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ/mol,若反应放出9.2 kJ热量,则参加反应的氢分子数目为0.3 N A
2015年10月,中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药——青蒿素,获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取,下列说法不正确的是
A.香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B.青蒿素分子式为C15H22O5
C.青蒿素在一定条件下可发生水解反应
D.二者均可与氢气发生加成反应